Question

Вычислите давление 0.03 кг водорода в сосуде объёмом 8.3 м(куб) при температуре 27 цельсия.я не смог решить, потому что не знаю, надо ли переводить постоянную r в кило, или всё остальное в граммы.молярная масса водорода 2 грамм/моль=0.002 кг/моль

Answer 1

Dfgvxxfhh chxhh giddy in the rain and the rain rain is going to rain rain and rain rain in rain and snow and sleet is in the

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать идеальный газовый закон - уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Первым шагом, давайте приведем все величины к единой системе измерения. В задаче дано количество вещества водорода в килограммах, а температура в градусах Цельсия, поэтому начнем переводить их в СИ.

1. Переводим температуру в Кельвины:
T(K) = T(°C) + 273.15
T(K) = 27 + 273.15
T(K) = 300.15 K

2. Переводим количество вещества в молях:
Масса вещества (кг) = количество вещества (моль) * молярная масса (кг/моль)
количество вещества (моль) = Масса вещества (кг) / молярная масса (кг/моль)
количество вещества (моль) = 0.03 кг / 0.002 кг/моль
количество вещества (моль) = 15 моль

Теперь, когда все величины переведены в СИ, можно подставить их в уравнение состояния идеального газа и решить задачу:

PV = nRT

P * V = n * R * T

P = (n * R * T) / V

P = (15 моль * 8.314 Дж/(моль * К) * 300.15 K) / 8.3 м³

P = (3732.75 Дж/моль * К) / 8.3 м³

P = 449.76 Дж/м³

Значение давления составляет 449.76 Дж/м³.