дано
1-кислород
2-азот
k1 =20% =0,2
k2 =80% =0,8
M1=32 г/моль=32*10^-3 кг/моль
M2=28 г/моль=28*10^-3 кг/моль
решение
m,m1,m2 – масса воздуха, кислорода, азота
Т -температура
R=8,31 Дж/(моль*К) – газовая постоянная
для двухатомных газов cp=7/2 *R/M для изобарного процесса
Внутренняя энергия воздуха равна внутренней энергии составляющих газов.
U =U1 + U2
cp*m*T =cp1*m1*T + cp2*m2*T
cp =cp1*m1/m +cp2*m2/m
cp=cp1*k1 +cp2*k2
cp=7/2*R/M1*k1 +7/2*R/M2*k2
cp=7/2*R*(k1/M1+k2/M2)=
=7/2*8,31*(0,2/32*10^-3 + 0,8/28*10^-3)=1012,76 Дж/(кг*К) = 1.01 кДж/(кг*К)
ответ 1.01 кДж/(кг*К)
ДАНО
R =8.31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная
i= 5 –количество степеней свободы много атомного газа
20% кислорода O2
80% азота N2
µk =0.032 кг/моль
µa =0.028 кг/моль
Cр - ? удельная теплоемкость воздуха при изобарном процессе (Р=const)
РЕШЕНИЕ
Vk – количество молей кислорода в смеси
Vа – количество молей азота в смеси
V =vk+va - количество молей газовой смеси
vk/v = 20% = 20/100 =0.2
va/v = 80% = 80/100 =0.8
Сp = (i +2)/2 *R/ µk *vk/v +(i +2)/2 *R/ µa *va/v =(i +2)/2 *R*(1/ µk *vk/v+1/ µa *va/v)
подставим цифры
Ср =(5+2)/2 *8.31*(1/ 0.032 *0.2+1/0.028 *0.8) =1012.78=1013 Дж/кг*К
ОТВЕТ 1013 Дж/кг*К
______________________________