Реш. 1: Формула F = mg (R/R+h)^2. При удаленни на радиус уменьшится в 4 раза. А при пяти радиусах в 36 раз
Школа каждый день забирает много времени и сил, а задания на дом съедают остаток дня, который хотелось бы провести с друзьями или за играми. Но над домашней работой целый вечер совершенно не нужно, если знать, где найти информацию, которая быстро и легко выполнить домашнее задание. Наш сайт призван каждому школьнику с 3-го по 11-й класс. Здесь вы найдете готовые сочинения, переводы, решения сложных задач и уравнений, ответы на любые задания по всем школьным предметам – от литературы и английского языка до физики и геометрии. Благодаря нашему ресурсу, каждый ученик сможет улучшить свои оценки в школе, получать необходимые знания и не тратить на это все свое свободное время. Школьные занятия будут проходить гораздо легче, а домашние задания больше не будут проблемой.
Подробнее - на -
Объяснение:
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 48
ИЗУЧЕНИЕ СПЕКТРА АТОМА ВОДОРОДА.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОСТОЯННОЙ РИДБЕРГА
Цель работы: Исследовать спектр атомарного водорода, вычислить
постоянную Ридберга.
ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ
Изолированные атомы излучают спектр, состоящий из отдельных
спектральных линий. Линии в спектрах атомов расположены не
беспорядочно, а объединяются в группы, называемые спектральными
сериями. Каждый элемент излучает характерный только для него спектр.
Наиболее спектр имеет атом водорода. Длины волн его
спектральных линий с достаточной точностью могут быть рассчитаны по
формуле Бальмера:
1
= (
1
2 −
1
2), (1)
где − длина волны спектральной линии,
R − постоянная Ридберга,
, − целые числа.
Каждой серии спектра атома водорода соответствует свое
определенное значение
. Значения представляют собой
последовательный ряд целых чисел от ( + 1) до ∞. Экспериментально
установлено, что спектр водорода представляет собой совокупность
спектральных серий, соответствующих значениям = 1, 2, 3, 4, 5. Видимая
область спектра описывается серией Бальмера, для которой = 2, =
3, 4, 5, … .
Для объяснения закономерностей, наблюдаемых в спектре атома
водорода, Бор выдвинул следующие постулаты.
1. Среди бесчисленного множества круговых электронных орбит,
возможных с точки зрения классической механики, осуществляются в
действительности только те орбиты, называемые стационарными,
находясь на которых электроны не испускают энергии.
2
Стационарными могут быть только те орбиты, на которых момент
импульса электрона принимает дискретный ряд значений:
= ℏ, (2)
ℏ =
ℎ
2
− постоянная Планка,
− масса электрона,
− скорость электрона на стационарной орбите,
− номер орбиты,
− радиус орбиты.
2. Атом излучает или поглощает энергию, если электрон переходит из
одного стационарного состояния в другое. Величина энергии
излучаемого светового кванта равна разности энергии тех
стационарных состояний, между которыми происходит переход
электрона.
− = ℎ. (3)
Рис. 1.
Применяя классическую механику к движению электрона в атоме
водорода, получим уравнение движения электрона в поле ядра:
2
=
2
2
; = 1, (4)
где =
1
40
= 9 ∙ 109 м
Ф
,
− заряд электрона, равный − 1,6 ∙ 10−19 Кл.
Решая совместно уравнения (2) и (4), получим для радиусов
стационарных орбит электрона
3
=
2
ℏ
2
4
, где − номер орбиты.
Это выражение можно записать в виде:
=
2
1, где 1 =
ℏ
2
4 = 53 пм − радиус первой орбиты.
Полная энергия электрона, равная сумме кинетической =
2
2
и
потенциальной = −
2
, определяется следующим выражением:
= −
1
2
∙
2
4
2ℏ
2
. (5)
Следовательно, =
1
2
, где 1 = −
2
4
2ℏ
2 = −13,55 эВ – энергия
электрона на первой орбите. Таким образом, радиус и полная энергия
электрона в атоме водорода квантуются, то есть принимают дискретный ряд
значений.
На рисунке 2 приведена схема энергетических уровней атома
водорода.
Подставляя выражение (5) в (3), получаем:
ℎ =
2
4
2ℏ
2
(
1
2 −
1
2
).
Так как ℏ =
ℎ
2
и =
с
, получаем:
1
=
2
42
2
ℎ3
(
1
2 −
1
2),
Откуда постоянная Ридберга:
=
2
42
2
ℎ3
= 1,097 ∙ 107 м
−1
. (6)
Чем больше электронов имеет атом, тем сложнее схема его
энергетических уровней и спектр.
4
Объяснение:
ответ: i1=7/19 А, i2=20/19 А, i3=13/19 А.
Объяснение:
В схеме всего три ветви и два контура. Назовём "первой" ветвь с источником Е1, "второй" - с источником Е2 и "третьей" - с источником Е3. Пусть i1, i2, i3 - токи в этих ветвях, направление для которых примем совпадающим с направлением ЭДС соответственно источников E1, E2 и E3. Назовём "первым" контур с ЭДС E1 и E2, а "вторым" - контур с ЭДС E2 и E3. Пусть i11 и i22 - контурные токи соответственно первого и второго контуров. Направим их по часовой стрелке и составим систему уравнений.
1) Для первого контура:
i11*(R1+Ri1)+(i11-i22)*(R2+Ri2)=E1-E2
2) Для второго контура:
(i22-i11)*(R2+Ri2)+i22*(R3+Ri3)=-E2-E3.
Подставляя известные значения ЭДС и сопротивлений, получаем систему:
3*i11-13*i22=10
-13*i11+31*i22=-26
Решая её, находим i11=7/19 А, i22=-13/19А. Отсюда i1=i11=7/19 А, i2=i11-i22=20/19 А, i3=-i22=13/19 А. Проверка: по первому закону Кирхгофа, i2=i1+i3. Подставляя найденные значения токов, убеждаемся, что так оно и есть - значит, токи найдены верно.