1)время, место битвы
15 июля 1240 года, на реке Неве
2) участники
С одной стороны выступал Александр Ярославич (а после битвы – Невский) со своей дружиной, а с другой стороны – шведское войско
3) задачи, которые ставили перед собой одна и другая сторона;
Шведы:
• Крестить карельские, финские, балтийские и славянские племена
• Обезопасить свою территорию от выше перечисленных племен
• Поставить территорию Неву и Новгорода, Балтийского моря и Ладожского озера, Карельский перешеек под контроль
Русские:
• Взять под контроль тот же регион, о котором мечтают шведы
• Отразить нападения шведов и всех рыцарей Ордена
4) тактика сторон во время боя:
Русские:
• героизм в среде ополченцев, которые отрезали шведов на пути к кораблям («Житие» говорит о 6 воинах, которые совершили подвиги) + уничтожение кораблей ополченцами
• внезапный удар конницы по шведскому войску
Шведы:
Нападение русских было внезапным, чего шведы не ожидали и поэтому они не использовали никакой тактики, а бросились сначала пониковать, а потом отступать.
5) итоги и историческое значение битвы.
Итоги:
• Русские победили шведов
• Русские перекрыли им все возможности продолжить продвижение в Новгород и Ладогу
• Русские показали Ордену, что будет в результате следующих нападений
• В боярской среде начались заговоры против Александра Невского
В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры НА (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа. Уравнение идеального газа вначале:
Po Vo = (m/μ) R To ;
Уравнение идеального газа вконце:
P (Vo+∆V) = (m/μ) R (To+∆T) ;
Вычтем из второго первое:
P (Vo+∆V) – Po Vo = (m/μ) R ∆T ;
P Vo + P ∆V – Po Vo = (m/μ) R ∆T ;
Vo (P–Po) = (m/μ) R ∆T – P ∆V ;
Vo = [ (m/μ) R ∆T – P ∆V ] / [ P – Po ] ;
Vo ≈ [ (320/32) 8.315 * 100 – 83 000 * 0.05 ] / [ 99 600 – 83 000 ] ≈ 833 / 3320 ≈ 251 л ;
Из первого:
To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ;
To = [ ∆T – P∆V/(Rm/μ) ] / [ P/Po – 1 ] ;
To ≈ [ 100 – 99 600 * 0.05 /( 8.315 * 320/32 ) ] / [ 99 600 / 83 000 – 1 ] ≈ (415/83) [ 100 – 99600/1663 ] ≈ 201 К ;
Версия 2.
В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры ДО (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа.
Уравнение идеального газа вначале:
Po Vo = (m/μ) R To ;
Уравнение идеального газа вконце:
P (Vo+∆V) = (m/μ) RT ;
Vo + ∆V = (m/μ) RT/P ;
Vo = (m/μ) RT/P – ∆V ;
Vo ≈ (320/32) 8.315 * 100 / 99 600 – 0.05 ≈ 1663/19920 – 0.05 ≈ 33.5 л ;
Из первого:
To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ;
To = Po ( T/P – ∆V/[Rm/μ] ) ;
To ≈ 83 000 ( 100 / 99 600 – 0.05/[8.315*320/32] ) ≈ 83 000 ( 1/996 – 1/1663 ) ≈ 33.4 К.
Но при этой температуре кислород жидкий (ниже 90К), так что вторая версия задачи – невозможна.