Щелочными металлами называются элементы-металлы ia группы периодической системы д. и. менделеева: литий li, натрий na, калий k, рубидий rb, цезий cs и франций fr.
электронное строение атомов. на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон ns1. поэтому для всех металлов группы ia характерна степень окисления +1. этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов. для них (сверху вниз по группе) характерно: увеличение радиуса атомов; уменьшение электроотрицательности; усиление восстановительных, металлических свойств. нахождение в природе. из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. но из-за высокой активности они встречаются только в виде соединений. основными источниками натрия и калия являются: каменная соль (хлорид натрия nacl), глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия na2so4 · 10h2o, сильвин — хлорид калия kcl, сильвинит — двойной хлорид калия-натрия kcl ·nacl и др. соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
свойства простых веществ. в твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. наличие металлической связи обусловливает общие свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
в свободном виде простые вещества, образованные элементами ia группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3, у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
свойства. щелочные металлы высокой активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами. поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. они являются сильными восстановителями.
все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород. пример: 2na+2h2o=2naoh+h2↑.
взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем. получение. металлический натрий в промышленности получают главным образом электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) . в расплаве хлорида натрия присутствуют ионы:
nacl⇄na++cl−.
при электролизе на катоде восстанавливаются катионы na+, а на аноде окисляются анионы cl−:
катод (–): 2na++2e=2na,
анод (+): 2cl−−2e=cl2↑. суммарное уравнение реакции при электролизе расплава хлорида натрия:
Вертикальная проекция y = yo+Vyo-(gt²)/2 = 300+77,7817*t-(9,81t²/2).
При падении у = 0.
Тогда 300+77,7817*t-(9,81t²/2) = 0
-9.81t² + 155.563t + 600 = 0
Найдем дискриминант квадратного уравнения:D = b2 - 4ac = (155.563)2 - 4·(-9.81)·600 = 24199.846969 + 23544 = 47743.846969 Так как дискриминант больше нуля то, квадратное уравнение имеет два действительных корня:t1 = -155.563 - √47743.846969 = 15556319620 + 119620√47743846969 ≈
19.06562 - это время полёта.
t2 = -155.563 + √47743.846969 = 15556319620 - 119620√47743846969 ≈
-3.20798 (отрицательное значение не принимаем).
Горизонтальная составляющая скорости Vox = Vo*cosα =
110*(√2/2) = 77,78175 м/с.
Дальность полёта L = Vox*t = 77,78175 * 19.06562 =
1482,957 м