Агрега́тное состоя́ние вещества(лат. aggrego 'присоединяю') — состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур идавлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами:
твёрдое тело) или не жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму,наличием или отсутствием дальнего(твёрдое тело) и ближнего порядка(жидкость), и другими свойствами.
Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразнымизменением свободной энергии, энтропии,плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Существуют и другие агрегатные состояния, например, конденсат Бозе — Эйнштейна.
Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называюткритическими явлениями.
Количество теплоты на нагрев определяется по формуле Q1=c*m*(t2-t1) масса воды в дровах - половина массы дров, значит записываем 0,5 кг с - удельная теплоемкость воды (жидкая фаза) - 4200 Дж/(кг*град) t2-t1 = 100 - 5 = 95 град Q1=4200*0,5*95=199500 Дж Количество теплоты на испарение воды Q2=m*L m - масса воды кг L - удельная теплота парообразования (берем по таблице) 2260 кДж/кг или 2260000 Дж/кг Q2=0,5*2260000 = 1130000 Дж Суммарное количество теплоты на нагрев и испарение Q=Q1+Q2=199500+1130000=1329500 Дж=1,3 МДж
твёрдое тело) или не жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму,наличием или отсутствием дальнего(твёрдое тело) и ближнего порядка(жидкость), и другими свойствами.
Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразнымизменением свободной энергии, энтропии,плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Существуют и другие агрегатные состояния, например, конденсат Бозе — Эйнштейна.
Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называюткритическими явлениями.