Для характеристики атомных ядер вводится ряд обозначений. Число протонов, входящих в состав атомного ядра, обозначают символом Z и называют зарядовым числом или атомным номером (это порядковый номер в периодической таблице Менделеева).
Поскольку атом нейтрален, то заряд ядра определяет число электронов в атоме, от которого зависит их распределение по состояниям в атоме, от которого зависит их распределение по состояниям в атоме, а следовательно, зависят химические свойства атома.
Заряд ядра равен Ze, где e – элементарный заряд. Число нейтронов обозначают символом N.
Общее число нуклонов (т. е. протонов и нейтронов) называют массовым числом A:
A = Z + N.
Ядра химических элементов обозначают символом , где X – химический символ элемента. Например,– водород, – гелий, – углерод, – кислород, – уран.
Ядра одного и того же химического элемента могут отличаться числом нейтронов. Такие ядра называются изотопами. У большинства химических элементов имеется несколько изотопов. Например, у водорода их три: – обычный водород, – дейтерий и – тритий. У углерода – 6 изотопов, у кислорода – 3.
Химические элементы в природных условиях обычно представляют собой смесь изотопов. Существование изотопов определяет значение атомной массы природного элемента в периодической системе Менделеева. Так, например, относительная атомная масса природного углерода равна 12,011.
Изобарами называются ядра с одинаковым массовым числом A, но разными Z. Например, a1 .
Изотонами называются ядра с одинаковым числом нейтронов N = A − Z. Например, a2.
Наряду с термином ядро атома часто используется также термин нуклид.
Самым тяжелым из имеющихся в природе элементов является изотоп урана a3. Элементы с атомными номерами больше 92 называются трансурановыми. Все они получены искусственно в результате различных ядерных реакций.
Размер ядра характеризуется радиусом ядра, имеющим условный смысл ввиду размытости границ ядра. Эмпирическая формула для радиуса ядра
a4
где R0 =(1,3÷1,7)10-15 м, может быть истолкована как пропорциональность объема ядра числу нуклонов в нем. Следовательно, плотность ядерного вещества примерно одинакова для всех ядер (≈1017 кг/м3).
Сила Архимеда F=ρVg , где ρ- плотность жидкости, V - объем погружаемого тела, g=10м/с² - уск²орение свободного падения V₁=5см³=5*10⁻⁶м³ V₂=20см³=2*10⁻⁵м³ V₃=3000см³=3*10⁻³м³ V₄=55000см³=55*10⁻³м³ для воды ρ₁=1000кг/м³ для керосина ρ₂=800кг/м³ для бензина ρ₃=750кг/м³
Для первого тела Архимедова сила : в воде F=ρ₁V₁g=1000кг/м³*5*10⁻⁶м³*10м/с²=0,05Н в керосине F=ρ₂V₁g=800кг/м³*5*10⁻⁶м³*10м/с²=0,04Н в бензине F=ρ₃V₁g=750кг/м³*5*10⁻⁶м³*10м/с²=0,0375Н
Для второго тела Архимедова сила : в воде F=ρ₁V₂g=1000кг/м³*2*10⁻⁵м³*10м/с²=0,2Н в керосине F=ρ₂V₂g=800кг/м³*2*10⁻⁵м³*10м/с²=0,16Н в бензине F=ρ₃V₂g=750кг/м³*2*10⁻⁵м³*10м/с²=0,15Н
Для третьего тела Архимедова сила : в воде F=ρ₁V₃g=1000кг/м³*3*10⁻³м³*10м/с²=30Н в керосине F=ρ₂V₃g=800кг/м³*3*10⁻³м³*10м/с²=24Н в бензине F=ρ₃V₃g=750кг/м³*3*10⁻³м³*10м/с²=22,5Н
Для четвертого тела Архимедова сила : в воде F=ρ₁V₄g=1000кг/м³*55*10⁻³м³*10м/с²=550Н в керосине F=ρ₂V₄g=800кг/м³*55*10⁻³м³*10м/с²=440Н в бензине F=ρ₃V₄g=750кг/м³*55*10⁻³м³*10м/с²=412,5Н
Закон Паскаля- давление на поверхность жидкости, производимое внешними силами, передаётся жидкостью одинаково во всех направлениях. Установлен Б. Паскалем (опубл. в 1663). На законе Паскаля основано действие гидравлических прессов и других гидростатических машин.
Применение закона
Закон нашел огромное применение в современном мире. Были созданы суперпрессы с давлением свыше 750 000 кПа. Закон лег в основу гидравлического привода, который в свою очередь обусловил появление гидроавтоматики, управляющей современными реактивными лайнерами, космическими кораблями, станками с числовым программным управлением, могучими самосвалами, горными комбайнами, прессами, экскаваторами...
Объяснение:
1.3 Массовое и зарядовое числа
Для характеристики атомных ядер вводится ряд обозначений. Число протонов, входящих в состав атомного ядра, обозначают символом Z и называют зарядовым числом или атомным номером (это порядковый номер в периодической таблице Менделеева).
Поскольку атом нейтрален, то заряд ядра определяет число электронов в атоме, от которого зависит их распределение по состояниям в атоме, от которого зависит их распределение по состояниям в атоме, а следовательно, зависят химические свойства атома.
Заряд ядра равен Ze, где e – элементарный заряд. Число нейтронов обозначают символом N.
Общее число нуклонов (т. е. протонов и нейтронов) называют массовым числом A:
A = Z + N.
Ядра химических элементов обозначают символом , где X – химический символ элемента. Например,– водород, – гелий, – углерод, – кислород, – уран.
Ядра одного и того же химического элемента могут отличаться числом нейтронов. Такие ядра называются изотопами. У большинства химических элементов имеется несколько изотопов. Например, у водорода их три: – обычный водород, – дейтерий и – тритий. У углерода – 6 изотопов, у кислорода – 3.
Химические элементы в природных условиях обычно представляют собой смесь изотопов. Существование изотопов определяет значение атомной массы природного элемента в периодической системе Менделеева. Так, например, относительная атомная масса природного углерода равна 12,011.
Изобарами называются ядра с одинаковым массовым числом A, но разными Z. Например, a1 .
Изотонами называются ядра с одинаковым числом нейтронов N = A − Z. Например, a2.
Наряду с термином ядро атома часто используется также термин нуклид.
Самым тяжелым из имеющихся в природе элементов является изотоп урана a3. Элементы с атомными номерами больше 92 называются трансурановыми. Все они получены искусственно в результате различных ядерных реакций.
Размер ядра характеризуется радиусом ядра, имеющим условный смысл ввиду размытости границ ядра. Эмпирическая формула для радиуса ядра
a4
где R0 =(1,3÷1,7)10-15 м, может быть истолкована как пропорциональность объема ядра числу нуклонов в нем. Следовательно, плотность ядерного вещества примерно одинакова для всех ядер (≈1017 кг/м3).