Термодинамическое равновесие — состояние системы, при котором остаются неизменными во времени макроскопические величины этой системы (температура, давление, объём, энтропия) в условиях изолированности от окружающей среды. В общем, эти величины не являются постоянными, они лишь флуктуируют (колеблются) возле своих средних значений. Если равновесной системе соответствует несколько состояний, в каждом из которых система может находиться неопределенно долго, то о системе говорят, что она находится в метастабильном равновесии.
Объяснение:
Дано:
m= 2кг
t₁= 10°С
t₂=100°С
Q-?
Кількість теплоти, необхідне для нагрівання знаходимо за формулою: питому теплоємність множимо на масу і на різницю між кінцевою і початковою температурою.
Q₁ = c*m*(t₂-t₁) , де Cв=4200 Дж/кг*°С -питома теплоємність води
Q₁ = 4200*2(100-10) = 756 000 Дж = 0,756 МДж
Кількість теплоти необхідне для пароутворення:
Q₂ = m*λ , де λ = 22,6*10⁵ Дж/кг - питома теплота пароутворення
Q₂ = 2*22,6*10⁵= 4 520 000 Дж = 4,52 МДж
Кількість теплоти яку потрібно витратити :
Q = Q₁+Q₂= 756000+ 4520000 =5276000 Дж ≈ 5,3 МДж