При серебрении деталей через электролит проходит ток силой 5 А на протяжении 15 мин. Какое количество серебра было израсходовано? Электрохимический эквивалент серебра 1,118 • 10-6 кг/Кл.
2.На деталях осаждалось серебро в растворе нитрата серебра. Ток силой 10 А проходил через электролит на протяжении трех часов. Валентность серебра 1, а относительная атомная масса — 108. Сколько использовано серебра?
3.При нанесении медного покрытия на детали в растворе сульфата меди (II) (медного купороса) средняя плотность тока была 1000 А/м2. Определить время нанесения покрытия, если его толщина оказалась 0,01 см. Плотность меди 8,9 • 103 кг/м3; валентность 2; относительная атомная масса 63,6.
Изначально сила натяжения нити равна силе тяжести, действующая на первый шарик N = mg. При поднесении точно под первый шарик заряда в -5мкКл шарики начинают взаимодействовать. Так как заряды разноименные, то сила, действующая со стороны второго шарика на первый направлена вниз. И теперь сила натяжения становится больше на силу кулоновского взаимодействия, т.е. на F = k|q1||q2|/L^2, где k=const
Итого сила натяжения Т = N + F = mg + k|q1||q2|/L^2
Подставим числа, переведя все данные в систему СИ
Т = 0,036*10 + 9*10^9 *5*6*10^-12/0,25 = 0,36 + 270*10^-3/0,25 = 0,36+1,08
T = 1,44 Н