Відстань між зарядами 100нКл і -50нКл дорівнює 10 см. Визначити силу, яка діє на заряд 1мкКл, який знаходиться на відстані 6 см від першого заряду і на 8 см від другого.
1.Решим через закон сохранения импульса:m1*V1+m2*V2=(m1+m2)*VобщуюVобщая=(m1*V1+m2*V2)/(m1+m2) подставляем значения Vобщая=(60*5+40*2)/(40+60)=(300+80)/100=380/100=3,8 м/сответ 3,8 м/с 2.Реактивное движение. Найдем по закону сохранения импульса: m1*v1=m2*v2. v1=m2*v2 / m1. v1=0,015*800 / 0,6=20м/c. 3.массу переводим в килограммы, получится 2*10 в шестой степени кг. скорость переводим в м/с: 36 км/ч = (36*1000)/3600с = 10м/с 72 км/ч = (72*1000)/3600с = 20м/с 36км/ч - это начальная скорость 72 км/ч - конечная скорость Дельта v = v (конеч.)- v (нач.)
Дельта Р = m*дельта v = 2*10^6 кг * ( 20 м\с - 10 м\с ) = 2 * 10^7 кг*м/с ответ: два, умноженное на десять в седьмой степени килограмм на метр в секунду
Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
2.Реактивное движение. Найдем по закону сохранения импульса:
m1*v1=m2*v2.
v1=m2*v2 / m1.
v1=0,015*800 / 0,6=20м/c.
3.массу переводим в килограммы, получится 2*10 в шестой степени кг.
скорость переводим в м/с:
36 км/ч = (36*1000)/3600с = 10м/с
72 км/ч = (72*1000)/3600с = 20м/с
36км/ч - это начальная скорость
72 км/ч - конечная скорость
Дельта v = v (конеч.)- v (нач.)
Дельта Р = m*дельта v = 2*10^6 кг * ( 20 м\с - 10 м\с ) = 2 * 10^7 кг*м/с
ответ: два, умноженное на десять в седьмой степени килограмм на метр в секунду