Объяснение:
Дано:
V
t = 10° C; T = 273+10 = 283 K
p = 90 кПа = 90 000 Па = 9·10⁴ Па
m₁ = 3 г = 3·10⁻³ кг
M₁ = 2·10⁻³ кг/моль - молярная масса водорода
m₂ = 32 г = 32·10⁻³ кг
M₂ = 32·10⁻³ кг/моль - молярная масса кислорода
ρ - ?
1)
Парциальное давление водорода из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p₁ = (m₁/M₁)·R·T/V = (3/2)·8,31·283/V ≈ 3 530/V (Па)
Парциальное давление кислорода из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p₂ = (m₂/M₂)·R·T/V = (32/32)·8,31·283/V ≈ 2 350/V (Па)
Суммарное давление:
p = p₁ + p₂ = (3530 + 2350)/V = 5880/V
V = 5880 / p = 5 880 / 90 000 ≈ 0,065 м³ = 65·10⁻³ м³
2)
Суммарная масса:
m = m₁ + m₂ = (3+32)·10⁻³ = 35·10⁻³ кг
3)
Плотность смеси:
ρ = m / V = 35·10⁻³ / (65·10⁻³) ≈ 0,54 кг/моль
T = t + 273
T - температура кельвина
t - температура по цельсию
Температура фаренгейта
F = 32 + 1.8 C
F - температура фаренгейта
C - температура по цельсию
Количество тепла (теплоты)
Q = cm(T_2 - T_1)
Q - количество тепла
c - удельная теплота
m - масса
T_1 - начальная температура
T_2 - конечная температура
Горение топлива
Q = qm
Q - количество тепла
q - удельная теплота сгорания
m - масса
Теплота плавления
Q = λ m
Q - количество тепла
λ - удельная теплота плавления
m - масса
Испарение и количество тепла
Q = L m
Q - количество тепла
L - удельная теплота испарения
m - масса
Подробнее - на -