Ек = 2,2 Дж
v = 5,1 м/с
Объяснение:
Переведём величины из условия в СИ:
m = 170 г = 0,17 кг
h = 1,3 м
Пока яблоко висело на ветке, оно обладало потенциальной энергией, равной Eп1 = m*g*h, где m — масса яблока, h — высота, на которой оно висело. Так как яблоко в этот момент не двигалось, кинетической энергией оно не обладало: Ек1 = 0.
Пока яблоко летело на землю, его потенциальная энергия уменьшалась (т.к. уменьшалась высота h, на которой оно находилось, а Еп = m*g*h). Перед самым падением высоту яблока над землёй можно принять равной нулю, а значит, Eп2 = m*g*h = m*g*0 = 0. Зато за время падения яблоко успело набрать скорость v, а значит, стало обладать кинетической энергией, которую можно вычислить по формуле
Ек2 = 
По закону сохранения энергии:
Еп1 + Ек1 = Еп2 + Ек2
Еп1 + 0 = 0 + Ек2
Еп1 = Ек2
Ек2 = m*g*h
В эту формулу подставим значения из условия:
Ек2 = 0,17 кг * 9,8 м/с2 * 1,3 м ≈ 2,2 Дж.
Как уже было сказано ранее, Ек2 = . Выразим отсюда v:
Подставим значения:
≈ 5,1 м/с
Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються.
Хімічні зміни, спричинювані пропусканням електричного струму через розплавлену йонну сполуку або через розчин, який містить йони. Їх зумовлює сукупнiсть хімiчних реакцiй, що протiкають пiд дiєю електричного струму на електродах, занурених в електролiт, при цьому на катодi вiдбувається вiдновлення, а на анодi окиснення йонiв електролiту.
В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях, пропорційних кількості пропущеного струму. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин