Відкриття й пояснення броунівського руху мало велике значення для фізики, оскільки було свідченням теплового руху молекул. Браун 1827 року, відкрив хаотичний рух спор плауна у воді. Рух завислих частинок відбувався внаслідок руху молекул. Молекули рідини зіштовхуються з завислими у ній частинками, отже й передають їм імпульс
Спонтанний перехід, однобічна дифузія через напівпроникну перегородку (мембрану), яка відокремлює розчин від чистого розчинника або розчину меншої концентрації. Зумовлений прагненням системи до термодинамічної рівноваги і вирівнювання концентрацій розчину з обох боків мембрани. Характеризується осмотичним тиском, що дорівнює надлишковому зовнішньому тискові, який треба докласти з боку розчину, щоб припинити осмос. Відіграє важливу роль у фізіологічних процесах, використовується при дослідженні полімерів, біологічних структур.
Перемещение одного рыбака и лодки противоположно: v1 - v0, но не равно нулю.(Чаще посещайте лодочную станцию!) Тогда по закону сохранения импульса первоначально равный нулю импульс останется равным нулю после перемещения (система закрытого типа): m1(v1 - v0) - (M + m2)v0 = 0. За время t лодка переместится на s1=tvo, v1=L/t. Исключая время из записанного выше условия сохранения импульса получим s1=m1L/(M + m1 + m2). По аналогии запишем s2 и результирующее перемещение лодки s=s1 - s2=(m1 - m2)L/(M+m1+m2). Неплохо это запомнить и рассчитать. Теперь алгебра: s не может быть больше L, ведь дробь (m1-m2)/(M+m1+m2) всегда меньше единицы.
Відкриття й пояснення броунівського руху мало велике значення для фізики, оскільки було свідченням теплового руху молекул. Браун 1827 року, відкрив хаотичний рух спор плауна у воді. Рух завислих частинок відбувався внаслідок руху молекул. Молекули рідини зіштовхуються з завислими у ній частинками, отже й передають їм імпульс
Спонтанний перехід, однобічна дифузія через напівпроникну перегородку (мембрану), яка відокремлює розчин від чистого розчинника або розчину меншої концентрації. Зумовлений прагненням системи до термодинамічної рівноваги і вирівнювання концентрацій розчину з обох боків мембрани. Характеризується осмотичним тиском, що дорівнює надлишковому зовнішньому тискові, який треба докласти з боку розчину, щоб припинити осмос. Відіграє важливу роль у фізіологічних процесах, використовується при дослідженні полімерів, біологічних структур.
Объяснение: