Question

1.Носителями тока в растворе азотной кислоты не являются
1)катионы и электроны; 2)дырки и электроны; 3)анионы и катионы ;
4)анионы и электроны; 5)дырки и ионы
2.Процесс окисления происходит на
1) отрицательно заряженном катоде; 2)положительно заряженном аноде ;
3)положительно заряженном катоде ; 4)отрицательно заряженном аноде
3.Очистку металлов от примесей называют
1)электролитической диссоциацией; 2)гальванопластикой; 3)анодным
растворением; 4)гальваностегией; 5)рафинированием.
4.Процесс получения хлора связан с
1)окислением анионов на катоде; 2)восстановлением анионов на катоде;
3) восстановлением катионов на катоде; 4)окислением анионов
на аноде.
5.При охлаждении электролитов
1) их сопротивление и сила тока возрастают; 2) их сопротивление
возрастает, а проводимость уменьшается ; 3) их сопротивление и
проводимость уменьшаются; 4) их сопротивление уменьшается, а сила тока
возрастает.
6.Объединение ионов в молекулы называется
1)рекомбинацией; 2)ионизацией; 3) электролитической
диссоциацией; 4)электризацией
7.Изготовление никелированных чайников связано с
1) рафинированием; 2)гальваностегией; 3)гальванопластикой;
4)анодным растворением
8 В процессе электролиза под действием тока плотностью 300 А/м^2
на электроде выделился слой меди толщиной 0,03 мм. В течение какого времени протекал этот электролиз?
9 Зная электрохимический эквивалент серебра 1,12*10-6 кг/Кл, определите
электрохимический эквивалент золота.
10 Какое время понадобится на электролиз воды, чтобы полученным
водородом наполнить шар с подъемной силой 1,5 кН? Сила тока электролиза
– 0,15 мА?
11 Почему вокруг раствора соли нет электрического поля, если внутри него
много заряженных ионов?

Answer 1

1.4;

2.2;

3.5;

4.4;

5.1;

6.3;

7.1;

8.50 минут;

9. 2,04*10^-6;

10.3.2 *10^6;

11.Потому что в каждой единице объема электролита находится столько же положительных зарядов, сколько и отрицательных,а их поля вне электролита взаимно компенсируются.