Задача1.
Сколько времени длилось никелирование, если на изделие осел слой никеля
массой 1,8г? Сила тока 2А.
Задача2. Определите электрохимический эквивалент серебра, если при
серебрении изделия за 3ч на катоде отложилось 5г серебра при силе тока 0,4А.
Задача3.
При электролизе раствора соляной кислоты на катоде выделился 1г водорода.
Сколько за тоже время выделится на аноде хлора?
Задача 4.
При проведении опыта по определению электрохимического эквивалента меди
были получены следующие данные: время прохождения тока 20мин, сила тока
0,5А, масса катода до опыта 70,4г, масса после опыта 70,58г. Какое значение
электрохимического эквивалента меди было получено по этим данным?
Задача 5.
В медной ванне за 20мин выделилось 1,98г меди. Определите мощность,
идущую на нагрев электролита. Сопротивление раствора в ванне 0,8Ом.
R -?
Чтобы такое количество воды нагреть до 100 градусов надо сообщить воде количество энергии Q = m*q*(Т2 – Т1). Мощность (Р) в Ваттах, которая потребуется в этом случае Р = Q/t. С другой стороны электрическая мощность Р = U*I. По закону Ома ток, текущий в цепи, I = U/R. Тогда Р = U²/R. Таким образом, имеем Q/t = U²/R. Отсюда R=U²*t/Q= U²*t/{m*q*(Т2 – Т1)} = 12²*300/(0,15*4200*80) = 0,857...Ома.