Белый солнечный свет состоит из множества различных световых волн разной длины. В зависимости от длины волны он воспринимается нашим глазом как определенный цвет — от красного (самые длинные волны) до фиолетового (самые короткие). При смешении все эти цвета и дают видимый белый свет.
Принято выделять семь основных цветов, которые мы называем цветами радуги: красный, оранжевый, желтый зеленый, голубой, синий и фиолетовый.
Объяснение:
Когда солнечный свет сталкивается с каплей дождя, часть света от неё отражается, а остальная часть попадает во внутрь капли. Луч света преломляется на ближайшей к нему поверхности капли дождя, потом этот свет попадает на дальнюю поверхность капли и отражается от неё. Когда этот внутренне отраженный свет вновь достигает поверхности капли, он снова преломляется при выходе. Фактически, угол отражения света в капле — это угол между солнцем, каплей дождя и глазом наблюдателя. Однако, поскольку дождевых капель много, лучи преломленного и отраженного света от разных капель образуют конус с вершиной в зрачке глаза наблюдателя и осью, проходящей через наблюдателя и солнце. Окружность в основании этого конуса и будет радугой.
состояния идеального газа. Изопроцессы. Уравнение состояния m р – давление газа (Па) идеального газа pV = RT V – объём (м3) M Т – абсолютная температура ρ RT p= Т=(t°С+273) К M R – универсальная газовая постоянная R=8,31 Дж/(моль·К) m=ρ·V ρ – плотность газа (кг/м3) Изотермический процесс р T = Const р1 p ⋅V = Const р2 p1V1 = p2V2 V1 V2 V Изобарный процесс V p = Const V = Const ⋅ T V1 V2 Т = T1 T2 Изохорный процесс р V = Const p = Const ⋅ T Т p1 p2 = T1 T2
Объяснение:
давление газа, содержащего 1015 молекул и занимающего объём 4 см3 при температуре 237°С. А 15.2 Газ при температуре 300 К и давлении 2·104 Па имеет плотность 0,320 кг/м3. Определить молярную массу газа. А 15.3 Плотность идеального газа в сосуде 1,2 кг/м3. Средняя квадратичная скорость молекул газа равна 500 м/с. Определить давление газа в сосуде. В 15.4 Идеальный газ находится при температуре 190°С и давлении 105 Па. Оценить среднее расстояние между центрами молекул газа. А 15.5 В 1 дм3 при давлении 105 Па находятся 3·1021 молекул кислорода. Определить среднюю квадратичную скорость молекул кислорода в этих условиях.