можно предположить что 58 градусов. На градуснике шкала до 50, но трубка не заканчивается на 50 градусах.
Объяснение:
1.
Q=cmΔt
c1=230 Дж / кг * °C - удельная теплоёмкость олова
c2=400 Дж / кг * °C - удельная теплоёмкость меди
Δt=1 ⁰С
m=1 кг
Q=1*1*230=230 Дж
Q=1*1*400=400 Дж
2.
Если массы, и начальные температуры шаров одинаковы - всё будет зависеть от теплоёмкости, то есть где больше теплоёмкость, там опустится больше температура.
c1=500 - сталь
c2=460 - железо
c3=400 - медь
3.
Q=cmΔt=7,5*10*4200=315000 Дж=315 кДж
4.
Q=cmΔt=50*400*0,3=6000 Дж=6 кДж
5.
Δt=t1-t2
Q=cmΔt=10*4200(90-35)=2310000 - это кол-во теплоты горячая вода отдала холодной
Q=cmΔt
m=Q/cΔt
m=2310000/(35-10)*4200=2310000/105000=22 кг
Все задания на одну формулу, что тут объяснять "подробно"?
Хотя...
Теплота, это колличество внутренней энергии измеряемое в Джоулях, колличество теплоты обозначается буквой Q.
Тепловые процессы.
У вещества есть 4 состяния, в классах 5-9 - 3 состояния, это твёрдое, жидкое, газообразное и плазма.
Переход вещества из одного состояния в другое называется тепловым процессом.
У каждого процесса есть обратный процесс, то есть
отвердевание - плавление(для твёрдых тел),
охлаждение - нагревание(для всех состояний вещества),
конденсация - парообразование(для вещества в состоянии газа).
Формула для отвердевания - плавления
Q=λm
λ - Лямбда, удельная теплота плавления, измеряется в Дж/кг. Кол-во теплоты нужное,
для того, чтобы перевести 1 кг вещества в жидкое состояние, если вещество находится
при температуре плавления.
Формула для охлаждения - нагревания
Q=cmΔt Q=сm(t1-t2) - дано вещество,
с - Удельная теплоёмкость вещества. Измеряется в Дж/(кг*°C) Это кол-во теплоты
требуемое для нагревания 1 кг вещества на 1 °C.
m - Масса вещества. Измеряется в килограммах. Найти можно по формуле
m=Ρ*v,
где Ρ - плотность вещества, v - его объём.
(t1-t2) - Разница температур. на пример "температура железного слитка была 10°C,
стала 20°C" (20°C-10°C)=Δt, всегда вычитаем из большего меньшее.
Формула для конденсации - парообразования
Q=Lm
L - Удельная теплота парообразования,измеряется в Дж/кг, кол-во теплоты нужное, для
того, чтобы перевести 1 кг вещества в газообразное состояние.
При охлаждении вещество отдаёт энергию. при нагревании забирает.
Тепло всегда идёт вещества с большей температурой к веществу с меньшей температурой.
Надеюсь, так достаточно подробно?
Кратко:
1. Все вещества состоят из молукул. Молекула мельчайшая частица любого вещества.
Молекулы состоят из атомов. К примеру молекула воды 
состоит из двух атомов водорода H и 1 атома кислорода O.
2. Диффузия - явление, при котором молекулы одного вещества проникают в молекулы
другого. При чём, чем меньше плотность вещества, и чем выше его температура, тем
быстрей происходит диффузия.
То есть если запах в тёплом помещении распростроняется за считанные секунды, то молекулы твёрдых веществ, к примеру золота и свинца при 20 градусах смешиваются примерно на 1 мм за 5 лет.
3. Молекулы притягиваютя и отталкиваются. На расстояниях сравнимых с размерами молекул, заметнее проявляется притяжение, при большем сближении - отталкивание.
4. Агрегатные состояния вещества.
У веществ есть 4 состояния: твёрдое, жидкое, газообразное и плазма.
В седьмом классе 3 состояния: твёрдое, жидкое, газообразное.
Твёрдое тело сохраняет сохраняет форму и объём.
Жидкое сохраняет объём, но меняет форму в зависимости от сосуда.
Газ - ни форму ни объём не сохраняет.
5. Молекулы, в твёрдом состоянии вещества, находятся в кристаллической решётке - близко друг к другу.
В жидкостях сильно не расходятся, то есть они притягиваются друг к другу, но не на столько, что бы сохранять форму.
В газах молекулы почти не взаимодействуют.
6. Механическое движение.
Чтож, что такое движение, надеюсь, понятно.
____________________________________________________________________
Это примерно четверть учебника.
Дальше пойдут в основном формулы.
50°С
Объяснение: