1. 2 А
2. R1=2,4A
R2=1,2A
R4=0,6A
3. 30B
4. 518,4KBт
5. 108кДж
Объяснение:
1. ρ = 0,15 Ом*мм²/м.-Удельное сопротивление стали.
R = ρL/S = 0,15*100/0,5 = 30 Ом.
Ток равен 68/30 = 2,266 ≈ 2 А.
2. общее сопротивление:
1/R=1/r1+1/r2+1/r3+1/r4=1/1+1/2+1/3+1/4=25/12
R=12/25=0.48 Ом
Общее напряжение:
U=RI=0,48 Ом*5В =2,4 B
I1=U/R1=2,4 B/1 Ом= 2,4 А
I1=U/R2=2,4 B/2 Ом= 1,2 А
I1=U/R3=2,4 B/3 Ом= 0,8 А
I1=U/R4=2,4 B/4 Ом= 0,6 А
3. R=R1+R2+(R3*R4)/(R3+R4)
R=2 Om+2 Om+(2 Om*2 Om)/4 Om=5 O
Uоб= 1об*Rоб
Uоб=6A*5 Om=30 B
4. t=30*12=360 часов
А= P*t
A= 1440*360=518400 Bт=518,4KBт
5. t = 30×60=1800c
Q=5×12×1800=108 000Дж=108кДж
Боровская модель водородоподобного атома (Z — заряд ядра), где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (hν).
Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка[1]: {\displaystyle m_{e}vr=n\hbar \ } m_{e}vr=n\hbar \ .
Используя это допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны ядра и центробежной силы, действующей на вращающийся электрон, он получил следующие значения для радиуса стационарной орбиты {\displaystyle R_{n}} R_n и энергии {\displaystyle E_{n}} E_{n} находящегося на этой орбите электрона:
{\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};} {\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};}
Здесь {\displaystyle m_{e}} m_e — масса электрона, {\displaystyle Z} Z — количество протонов в ядре, {\displaystyle \varepsilon _{0}} \varepsilon _{0} — электрическая постоянная, {\displaystyle e} e — заряд электрона.
Именно такое выражение для энергии можно получить, применяя уравнение Шрёдингера в задаче о движении электрона в центральном кулоновском поле.
Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)⋅10−11 м[2], ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты {\displaystyle E_{0}=-13.6} E_{0}=-13.6 эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода.