Сразу отмечу:
Нормальные условия:
p = 10^5 Па
t = 273 K
обратить ваше внимание на то, что объем дан в квадратных метрах. Это, скорее всего, ошибка авторов учебников, ибо объем это есть произведение сторон и высоты комнаты, и в метрах квадратных он ну никак не может быть дан.
pV = vRT
V =N/Na, отсюда:
pV = NRT/Na => N = pVNa/RT = 10^5 * 60 * 6 * 10^23/8*31*27 ~ 1.6 * 10^27 молекул газа.
2. Vкв = sqrt(3RT/M)
M = 12 * 10^-3
Vкв = 3 * 8.31 * 273/12* 10^-3 = 753 м/c.
3. Закон Шарля
p1/T1 = p2/T2
T2 = T1p2/p1
Пересмотрите еще раз внимательно условие, я абсолютно уверен, что вы допустили ошибку. Затем решите по выше указанной формуле.
4. V = 0,8 м^3
T = 300 К
p = 2.8 * 10^5
p2 = 1.6 * 10^5
V2 = 1.4 м^3
T2 - ?
pV = vRT
v = pV/RT = 2.8 * 10^5 * 0.8/8.31 * 300 ~ 90.
T2 = p2V2/vR = 1.6 * 10^5 * 1.4/90 * 8.31 ~ 300 К
Для увеличения объема нам понадобится та же температура.
7B
8A
9B
10B