Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.
В начале 19 в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. В середине 19 в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома. Например, атом F может соединяться лишь с одним атомом Н, О — с двумя. Эта связывать или замещать определённое число других атомов и была названа «валентностью» (Э. Франкленд, 1853).
В конце 50-х гг. 19 в. А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова (1861). Молекулы стали изображать с структурных формул, получивших особенно широкое распространение в органической химии.
Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Элементы одной группы обладают одинаковой высшей валентностью, в большинстве случаев равной номеру группы. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента в периодической системе, можно было предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их.
В 1916 Г. Льюис постулировал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействую-щим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион, удерживающихся в молекуле электростатическими силами. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером труппы.
В настоящее время синтезировано большое число разнообразных химических соединений, состав которых не подчиняются простым правилам валентности: координационные соединения, π-комплексы, «нульвалентные» соединения. Поэтому задача нахождения единого определения валентности представляется крайне сложной.
Дано:
l2 =l1 - l1 * 0,15 = l1 * 0,85 - длину спирали электрической плитки уменьшили на 15%;
Требуется определить W2 / W1 - как изменится мощность электрической плитки при уменьшении длины ее спирали.
Так как в условии задачи не указано, считаем, что напряжение сети в обоих случаях будет одинаково и равно U.
Мощность электрической плитки в первом случае будет равна:
W1 = U * I1 = U * U / R1 = U2 / (r * l1 / s) = U2 * s / (r * l1), где s - площадь удельного сечения спирали, r - удельное сопротивление спирали.
Мощность электрической плитки во втором случае будет равна:
W2 = U * I2 = U * U / R2 = U2 / (r * l2 / s) = U2 * s / (r * l2) = U2 * s / (r * l1 * 0,85) = U2 * s / (0,85 * r * l1).
Тогда:
W2 / W1 = (U2 * s / (0,85 * r * l1)) / (U2 * s / (r * l1)) = 1 / 0,85 раз, то есть, увеличится на 15%.
ответ: при уменьшении длины спирали электроплитки на 15%, ее мощность увеличится на 15%.