1) p=nkT где n-концентрация молекул k-постоянная Больцмана(1.38*10^-23) T-температура
n=p / k*T
n=10*10^6 / 1.38*10^-23 * 290
(1мега паскаль = 10^6 паскаль) (здесь необходимо брать температуру в Кельвинах => T(K)= t(C) + 273 где t(C) - температура в градусах Цельсия)
n=2.5*10^27 м^-3
2)
pV=NkT (1) где p-давление газа V- объем N- число молекул k-постоянная Больцмана (1.38*10^-23) T-температура
N=N(A) * m / M (2) где N(A)-число Авогадро (6*10^23) m-масса газа M-молярная масса газа
pV=NkT => T=p*V / N*k
подставляя вместо N выражение (2), получаем:
T=p*V*M / m*N(A)*k
T= 10*10^6 * 12*10^-3 * 0.029 / 1.5 * 6*10^23 * 1.38*10^-23 (1л = 10^-3 м^3)
T=312.5 K
Fa= p*g*V
Fa = 1.3*10*6 H = 78 H
Где p -- плотность газа
g- свободное ускорение = 10м/с^2
V - объем тела