Твердые вещества.
Расстояние между частицами (молекулам или атомами) сравнимы с размерами частиц. Взаимное притяжение друг к другу позволяет сохранять и объем и форму, но ограничивает подвижность частиц колебаниями около положения равновесия. Из-за этого (относительно большие расстояния и малые скорости) потенциальная энергия частиц значительно больше их кинетической энергии.
Жидкие вещества.
Расположены впритык друг к другу (это называется ближний порядок упорядоченности), поэтому практически не сжимаемы (а куда сжимать, если они и так вплотную?) Подвижность больше чем в твердых телах - они могут меняться местами, скользить из слоя в слой. Поэтому объем сохраняется, форма нет. Потенциальная и кинетическая энергия частиц сравнимы, хотя потенциальная энергия частиц все же больше кинетической.
Газообразные вещества.
Расстояния между молекулами значительно превышают размеры частиц. Хаотически двигаются со значительными скоростями, сталкиваются, не сохраняют ни форму ни объем. Заполняют весь предоставленный объем, легко сжимаемы. Кинетическая энергия много больше потенциальной. Взаимодействие в основном за счет столкновений.
Объяснение:
2) Если в процессе переходы газа от начального состояния к конечному состоянию, его масса не меняется, выполняется соотношение термодинамических параметров, полученных, Клапнейрона.
3) Уравнение Менделеева-Клайперона:
p*V/T=m/M*R
Уравнение Клайперона:
p1*V1/T1=p2*V2/T2
4) Уравнение состояния газа описывает связь между параметрами одного и того же состояния. Газовые законы описывают изменение состояния газа и устанавливают связь между параметрами исходного и конечного состояний газа.
5) Если в системе с неизменным количеством вещества происходит термодинамический процесс, то неизвестный параметр рассчитывают с использованием объединенного газового закона Клапнейрона