Question

определить молярную массу газа если 5 г этого газа при давлении 5 кПа и температура 47 градусов занимает обьем 83л

Answer 1

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Нам дано, что у нас есть газ, масса которого равна 5 г, давление - 5 кПа и температура - 47 градусов. Мы также знаем, что этот газ занимает объем 83 литра.

Молярная масса газа вычисляется по формуле: M = (mRT) / (PV), где M - молярная масса газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная (которая равна 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление и V - объем.

Первым шагом переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы просто прибавим 273 к температуре: T = 47 + 273 = 320 К.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу для молярной массы: M = (5 г * 8.314 Дж/(моль·К) * 320 К) / (5 кПа * 83 л).

Давайте посчитаем это:

M = (5 г * 8.314 Дж/(моль·К) * 320 К) / (5 кПа * 83 л)
≈ (40 Дж/(моль·К) * 320 К) / (5000 Па * 83 л)
≈ (12800 Дж/(моль)) / (415000 Па * 83 л)

Теперь нам нужно привести все единицы измерения к соответствующим значениям СИ:

1 Дж/(моль) = 1 кг*(м^2)/(моль*(с^2))
1 Па = 1 кг/(м*(с^2))
1 л = 0.001 м^3

Подставим эти значения и произведем все необходимые вычисления:

M ≈ (12800*кг*(м^2)/(моль*(с^2))) / (415000 кг/(м*(с^2)) * 0.083 м^3)
≈ (12800 кг*(м^2)) / (415000 кг * 0.083 м^3 * моль * (с^2))
≈ (12800 кг * м) / (0.083 * 415000 * м^3 * моль * (с^2))
≈ (12800) / (0.083 * 415000)
≈ 38.55 г/моль

Итак, молярная масса газа равна примерно 38.55 г/моль.

Этот ответ позволяет нам вычислить массу одной молярной единицы этого газа, что может быть полезно при решении других задач.