М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Frog12321nik
Frog12321nik
15.11.2022 13:49 •  Физика

1. Нарисуйте графики изотермического процесса. Температура 2 в три раза больше температуры 1 2. Нарисуйте графики изобарного процесса, если во втором случае температура увеличивается в два раза при неизменном объеме

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Ivan700
Ivan700
15.11.2022
Проведешь сам, а я расскажу что надо делать:
Для проведения эксперимента нам понадобится брусок с разными гранями(чтобы высота не была равна ширине), динамометр, нить и какая-либо гладкая поверхность(гладкая - в смысле без ям и бугром, подойдет стол)
Также забыл - в бруске должен быть крюк, или что-нибудь другое за что зацепим нить.
Сначала закрепим брусок на грани с большей площадью и, прикрепив к нему нить с динамометром, будем "тащить" его по столу, желательно равномерно(даже обязательно, потому что только при равномерном движении сила упругости пружины динамометра будет равна силе трения). Запишем показания динамометра в таблицу(или на листик)
Затем перевернем брусок на грань с меньшей площадью и проделаем то же самое. Также запишем показания в таблицу. Исходя из показаний получим, что от площади поверхности сила трения не зависит. Показания могут немного колебаться, т.к. стол может быть слегка неровным, тело может двигаться с небольшим ускорением, т.к. идеально равномерного движения практически невозможно добиться.
4,5(82 оценок)
Ответ:
LudmilaB
LudmilaB
15.11.2022
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p
V
M
R
T
p\cdot V_M= R\cdot T,
где

p
p — давление,
V
M
{\displaystyle V_{M}} — молярный объём,
R
R — универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К))
T
T — абсолютная температура, К.
Так как
V
M
V
ν
V_M=\frac{V}{\nu}, где
ν
\nu — количество вещества, а
ν
m
M
{\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}}, где
m
m — масса,
M
M — молярная масса, уравнение состояния можно записать:

p
V
m
M
R
T
p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T.
p
n
k
T
p=nkT где
n
N
V
n=N/V — концентрация атомов,
k
R
N
A
k={\frac {R}{N_{A}}} — постоянная Больцмана.
Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную
r
r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

p
V
r
T
p\cdot V = r\cdot T,
Менделеев же обнаружил, что
r
r прямо пропорциональна
ν
\nu , коэффициент пропорциональности
R
R он назвал универсальной газовой постоянной.
4,5(25 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Физика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ