* — — — A. Рис. 2. Схемы подключения амперметров в цепь 2. Соберите цепь по первой схеме, изображенной на рисунке 2. Замкните Ключ. Снимите показания амперметра Iі, результат занесите в таблицу. 3. Изменяя положение амперметра в цепи в соответствии со второй и третьей схемой рисунка 2, снимите его показание для каждого случая І, І. 4. Сравните полученные результаты, запишите вывод.
электролиты - это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. электролитами являются кислоты, основания, соли. поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации от сванте аррениуса. теория состоит из положений: 1) при растворении в воде электролиты на положительно и отрицательно заряженные ионы. процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.2) электролитическая диссоциация – процесс обратимый. обратная реакция называется моляризацией.вещества, способные диссоциировать, имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи.кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, соли - на катионы металла и анионы кисл. остатка, основания - на катионы металла и анионы гидроксогруппы
Любой организм выживает только в определенном диапазоне температур, к которому он адаптирован морфологически и . если температура ткани падает ниже точки замерзания, то обычно происходят необратимые структурные повреждения живых клеток, обусловленные образованием кристаллов льда. вместе с тем чрезмерное нагревание приводит к денатурации белков. между двумя этими экстремальными состояниями скорость ферментативных реакций, т. е. интенсивность обмена веществ, повышается вдвое с ростом температуры на каждые 10 °с. большинство организмов с различных адаптации в той или иной мере способно к терморегуляции, так что колебания внешней температуры внутри тела «сглаживаются» (гл. 19). в воде ее высокой теплоемкости эти колебания выражены слабее, поэтому водные местообитания в целом стабильнее по условиям, чем наземные. источник:
электролиты - это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. электролитами являются кислоты, основания, соли. поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации от сванте аррениуса. теория состоит из положений: 1) при растворении в воде электролиты на положительно и отрицательно заряженные ионы. процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.2) электролитическая диссоциация – процесс обратимый. обратная реакция называется моляризацией.вещества, способные диссоциировать, имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи.кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, соли - на катионы металла и анионы кисл. остатка, основания - на катионы металла и анионы гидроксогруппы