Электролиз AgNO3 Анодный процесс Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3 Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7) Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды. Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7) Катодный процесс Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+). Катод (-)Ag^(+) + e = Ag Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3
По формуле увеличения Г=H / h ( H - высота изображения, h - высота предмета) , определим увеличение: Г=0,08 / 2 =0,04. Из формулы увеличения Г=f / d ( f - расстояние до изображения, d - расстояние до предмета) , выразим расстояние до изображения f. f=Г*d . f =0,04*0,025=0,001м. Расстояние от линзы до экрана L=f+d . L=0,001+0,025=0,026м. Фокусное расстояние определим по формуле тонкой линзы: 1 / F = 1 / f + 1 / d . 1 / F= 1 / 0,001 + 1 / 0,025. F=0,0096м. Оптическая сила линзы D=1 / F . D=1 / 0,0096=104дптр. Г=0,004, F=0,0096м, L=0,026м, D=104дптр.
25 м/с
Объяснение:
v2=sqrt(v1^2+2gH)=sqrt(15^2+400)=25