кислород нагревают от 323 к до 333 к масса кислорода 0,16кг.Найти количество теплоты,полученной газом,и изменение его внутренней энергии при изохорном и изобарном процессах.начальное давление приближенное к атмосферному.
При давлении, близком к атмосферному, газ можно считать идеальным. Графики изохорного I и изобарного II процессов (рис.) расположены между одними и теми же изотермами, следовательно, изменение внутренней энергии газа должно быть одинаковым: ΔUV=ΔUp= m μ i 2 R(T2−T1), (1) где i=5 — число степеней свободы (молекула кислорода двухатомна). Поскольку оба процесса характеризуются постоянными теплоемкостями, искомое количество теплоты может быть найдено по формуле Q= m μ C(T2−T1), (2) где C — молярная теплоемкость, зависящая от характера процесса. При изохорном процессе газ не р совершает работы, поэтому количество поглощенной теплоты будет меньше: QVhttps://earthz.ru/solves/Zadacha-po-fizike-3517
Для понимания воспользуемся следующими явлениями: 1. Изменение энергии фотона при столкновении с препятсвиями 2. Дифракция. В первом случае корпускулярный свойства (уменьшение энергии) легче обнаружить, когда частота достаточно велика, при этом длина волны настолько мала, что обнаружить дифракцию света достаточно сложно. У фотонов с низкой частотой, длина волны большая, а следовательно есть ярко выраженный волновые свойства (дифракцию легко обнаружить), а вот энергия фотона будет маленькой и обноружить её потерю при столкновении сложнее.
Формулы для энергии E = hν Формула для дифракции d sinφ = n*c/ν
Механическая работа А=F x S (1), где F -сила, под действием которой тело перемещается (в нашем случае она равна по модулю силе тяжести F = m x g, тк мы движемся равномерно, преодолевая притяжение Земли), S- перемещение (в нашем случае это высота, на которую нам необходимо подняться S = H, H= n x h, где h - высота одной ступеньки, n - количество ступенек ) Подставив все в формулу (1), получим А = mx g x n x h Вычисление А= 50 кг х 10 Н/кг х 260 х 0,15 м = 19500 Дж = 19,5 кДж Не забывая, что 15 см = 0,15 м
-3517
Объяснение:
При давлении, близком к атмосферному, газ можно считать идеальным. Графики изохорного I и изобарного II процессов (рис.) расположены между одними и теми же изотермами, следовательно, изменение внутренней энергии газа должно быть одинаковым: ΔUV=ΔUp= m μ i 2 R(T2−T1), (1) где i=5 — число степеней свободы (молекула кислорода двухатомна). Поскольку оба процесса характеризуются постоянными теплоемкостями, искомое количество теплоты может быть найдено по формуле Q= m μ C(T2−T1), (2) где C — молярная теплоемкость, зависящая от характера процесса. При изохорном процессе газ не р совершает работы, поэтому количество поглощенной теплоты будет меньше: QVhttps://earthz.ru/solves/Zadacha-po-fizike-3517