Для решения этой задачи, нам необходимо знать значение электроэхимеческого эквивалента меди (ЕЭМ) и знать законы электролиза.
1. Найдем молекулярный вес меди (Cu):
- Атомная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
2. Используемо уравнение:
масса (m) = молярный вес (M) * количество вещества (n)
где масса (m) - это 6,58 г (данное значение в вопросе), а молярный вес (M) - это молекулярный вес меди (Cu) из предыдущего шага.
3. Найдем количество вещества меди (Cu):
n = m / M
n = 6,58 г / 63,55 г/моль
4. Зная количество вещества меди, найдем количество электролизованных моль (N):
N = n / z
где z - число электролизованных зарядов.
5. Зная количество электролизованных моль, найдем количество электричества (Q):
Q = N * F
где F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.
6. Найдем заряд (q):
q = Q / t
где t - время в секундах.
7. Зная заряд (q), найдем заряд на электролизе (Q):
Q = I * t
I - сила тока в амперах.
8. Найдем число электролизованных зарядов (z):
z = Q / e
где e - заряд электрона, равный 1,6 x 10^(-19) Кл.
9. Так как мы знаем количество электролизованных зарядов (z), мы можем найти разряд (k), используя формулу:
k = z / N
Теперь давайте применим эти шаги к нашей задаче:
1. Молекулярный вес меди (Cu) = 63,55 г/моль.
2. Масса меди, отложившейся на катоде (m) = 6,58 г.
3. Количество вещества меди (Cu):
n = m / M
n = 6,58 г / 63,55 г/моль.
4. Количество электролизованных моль (N):
N = n / z
5. Количество электричества (Q):
Q = N * F
6. Заряд (q):
q = Q / t
7. Заряд на электролизе (Q):
Q = I * t
8. Число электролизованных зарядов (z):
z = Q / e
9. Разряд (k):
k = z / N
В результате рассчетов, мы найдем значение разряда, которое пройдет через раствор сернокислой меди, чтобы на катоде отложилось 6,58 г меди.
на скрине который я вылажил посмотри его.