1) PV = (m/μ)RT ⇒ P = (m/μ)RT/V Подставляем численные значения (молярная масса кислорода равна 2•16 = 32 г/моль, или 0,032 кг/моль; коэффициент 2 — потому, что молекула кислорода состоит из двух атомов) . Также не забываем перевести температуру в Кельвины: T = (273+15) = 288 К. Объём переводим в м³. Тогда P = (12/0,032)•8,31•288/(1•10^(−3)) = 8,97•10^8 (Па) ≈ 9000 атмосфер
1.
R2,R3,R4 закорочены и на работу схемы не влияют.
Rэ=R1=15 Ом.
2.
R3 и R4 закорочены и на работу схемы не влияют.
R1=R2=80 Ом =>
Rэ=R1/2=R3/2=80/2=40 Ом.
3.
R2 закорочен и на работу схемы не влияет.
R1=R4=40 Ом =>
R(1,4)=R1/2=R4/2=40/2=20 Ом;
Rэ=R3+R(2,4)+R5=10+20+10=40 Ом.
Объяснение: