К металлическому шарику, имеющему заряд q, прикоснулись таким же не заряженным шариком. При этом на каждом из шариков заряд оказался равным q/2. Сколько ещё необходимо взять таких же незаряженных шариков, чтобы в результате их прикосновения к заряженному шарику на нём остался заряд, равный q/16?
Обоснование: Атомы и молекулы являются основными строительными блоками веществ.
2. Величины, характеризующие состояние макроскопических тел в целом, называют параметрами состояния.
Обоснование: Параметры состояния описывают свойства вещества, такие как температура, давление, объем и др.
3. Частицы вещества находятся в непрерывном движении.
Обоснование: Частицы, такие как атомы или молекулы, постоянно двигаются и взаимодействуют друг с другом.
4. Примеры микроскопических величин: энергия, масса, скорость.
Обоснование: Микроскопические величины характеризуют свойства отдельных частиц вещества.
5. Соотношение между макроскопическими параметрами называется уравнением состояния.
Обоснование: Уравнение состояния связывает различные параметры состояния вещества и позволяет описать его поведение.
6. Значение постоянной Авогадро равно 6,022 × 10^23 (моль^-1).
Обоснование: Постоянная Авогадро определяет количество атомов или молекул в одном моле вещества.
7. Один моль - это количество вещества, содержащее столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в 12 г углерода-12.
Обоснование: Моль является единицей измерения количества вещества.
8. Масса одного моля - это молярная масса вещества, выраженная в граммах.
Обоснование: Молярная масса определяет массу одного моля вещества.
9. Формула для расчета количества молекул вещества: N = n * N_A, где N - количество молекул, n - количество молей вещества, N_A - постоянная Авогадро.
Обоснование: Формула связывает количество молекул вещества с количеством молей и постоянной Авогадро.
10. Изобарный процесс - это процесс, протекающий при неизменном давлении.
Закон: Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.
Обоснование: При постоянном давлении изменяется объем газа.
11. Уравнение Менделеева: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Обоснование: Уравнение Менделеева описывает связь между параметрами состояния и количеством вещества.
12. Закон Авогадро гласит, что при одинаковых условиях температуры и давления разные газы содержат одинаковое количество молекул в одном объеме.
Обоснование: Закон Авогадро связывает количество молекул газа с его объемом при одинаковых условиях.
13. Идеальный газ - это газ, у которого частицы не взаимодействуют друг с другом и не занимают объема.
Обоснование: Идеальный газ обладает идеализированными свойствами, которые могут быть использованы для упрощенного моделирования поведения газов.
14. Универсальная газовая постоянная равна 8,314 Дж/(моль·К).
Обоснование: Универсальная газовая постоянная связывает макроскопические параметры газа с микроскопическими характеристиками молекул.
15. Мерой средней кинетической энергии движения молекул является температура.
Обоснование: Температура связана с средней кинетической энергией, которую имеют молекулы вещества.
16. В кристаллах атомы или молекулы расположены в регулярном порядке и образуют кристаллическую решетку.
Обоснование: Кристаллическая решетка определяет упорядоченное расположение частиц вещества в кристаллах.
17. Температура плавления аморфных тел может быть различной и зависит от их состава и структуры.
Обоснование: Аморфные тела не обладают регулярной кристаллической структурой и, следовательно, их точка плавления может быть варьирующейся.
18. При высокой температуре аморфные тела могут превращаться в кристаллическую фазу.
Обоснование: Возможность превращения аморфных тел в кристаллическую фазу связана с изменением состояния и расположения их частиц.
19. В расположении молекул в жидкости существует безпорядочность, но также наблюдается некоторый порядок, связанный с взаимными силами притяжения.
Обоснование: В жидкости молекулы не имеют жесткой решетки, но в то же время существуют межмолекулярные силы, которые сохраняют некоторую организацию.
20. Уравнение Клапейрона записывается как PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Обоснование: Уравнение Клапейрона описывает связь между параметрами состояния газа и количеством вещества.