М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kirikplay11
Kirikplay11
02.07.2020 15:35 •  Физика

Приведите примеры величин, неизменяющихся при преобразованиях. (пример: масса тела не изменяется при деформации)

👇
Открыть все ответы
Ответ:
chifire
chifire
02.07.2020

ответ: 23

Объяснение:

1) Под действием электрического поля положительные заряды переместятся в сторону точки C, а отрицательные – в сторону точки B. Причем распределение этих зарядов по модулю будет одинаковым. Следовательно, они создадут электрическое поле внутри проводника, направленное против внешнего поля такое, что  напряженность электрического поля в точке D будет равна 0.

2) Да, верно, потенциалы будут равны.

3) Да, так как вектор электрического поля исходит из положительного заряда, то слева, условно, расположен положительный заряд и отрицательно заряженные электроны будут к нему притягиваться. В результате, в точке B будут сосредотачиваться электроны.

4) Положительный заряд индуцируется в точке C по той же причине, по которой в точке B индуцируются электроны.

5) В точке D не происходит концентрации каких-либо зарядов.

4,4(73 оценок)
Ответ:
milkdkdlol
milkdkdlol
02.07.2020

Объяснение:

Общая теория для всех задач:

Электролиз—окислительно-восстановительный     процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор либо расплав электролита

При электролизе мы имеем два проводника (катод и анод). Положительный электрод - анод, отрицательный - катод и токопроводящий растворили расплав (в данных примерах растворы соли натрия и соли хлора).

В  результате пропускания  электрического  тока  через  раствор   протекает  окислительно-восстановительная  реакция,  в  результате которой  катионы металла  восстанавливаются до  металла,  анионы  хлора или сульфаты – окисляются с образованием простого вещества хлора, либо образования в растворе серной кислоты.

47.

При электролизе, положительно заряженные ионы натрия будут двигаться от анода к катоду

справа, на катоде: 2H2O+ 2e => H2↑+ 2OH

слева, на аноде: 2Cl - 2ē => 2Cl => Cl2 (выделяющийся газ)

Суммарное уравнение:

2NaCl + 2H2O  =электролиз=> H2↑+ 2NaOH + Cl2

48.

При электролизе, отрицательно заряженные сульфат ионы  будут двигаться от катода к аноду

слева, На катоде восстановление меди:

Сu(2+) +2e = Cu(0)

справа, На аноде окисление:

2H2O - 4e = O2 + 4H(+)

Суммарное уравнение

2СuSO4 + 2H2O =электролиз=> 2Cu(0) + O2 + 2H2SO4

49.

Металлическая медь будет оседать на катоде (справа), так как положительные ионы при электролизе движутся к нему

4,7(91 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Физика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ