Термодинамика - наука, изучающая законы превращения энергии и особенности процессов этих превращений.
В основу термодинамики положены основные законы или начала.
1НТ характеризует собой количественное выражение закона сохранения и превращения энергии: «энергия изолированной системы при всех изменениях происходящих в системе сохраняет постоянную величину».
2НТ характеризует качественную сторону и направленность процессов, происходящих в системе. Второе начало термодинамики отражает принципы существования абсолютной температуры и энтропии, как функций состояния, и возрастания энтропии изолированной термодинамической системы. Важнейшим следствием второго начала является утверждение оневозможности осуществления полных превращений теплоты в работу.
3НТ (закон Нерста) гласит о том, что при абсолютном нуле температур все равновесные процессы происходят без изменения энтропии.
Метод термодинамики заключается в строгом математическом развитии исходных постулатов и основных законов, полученных на основе обобщения общечеловеческого опыта познания природы и допускающих прямую проверку этих положений во всех областях знаний
Система–тело или совокупность тел, нах-ся в мех.и тепл.взаимодействии
Системы делятся на закрытые и открытые системы.
Закрытая система–система, в которой количество вещества остаётся постоянным при всех происходящих в ней изменениях.
Закрытые системы делятся на изолированные и неизолированные системы.
Изолированная система – система, у которой нет энергетического взаимодействия с внешней средой.
Гомогенная - система, состоящая из одной фазы вещества или веществ.
Однородная - гомогенная система, неподверженная действию гравитационных, электромагнитных и других сил и имеющая во всех своих частях одинаковые свойства.
Гетерогенная - система, состоящая из нескольких гомогенных частей (фаз), отделенных поверхностью раздела.
Равновесным состоянием системы-состояние системы, которое может существовать сколь угодно долго при отсутствии внешнего воздействия.
Термодинамическая система – объект изучения термодинамики – система, внутреннее состояние которой может быть описано независимых переменных, которые называютсяпараметрами состояния.
Простое тело – тело, у которого два параметра состояния.
Идеальный газ – тело, у которого один параметр состояния.
Вопрос №2.
Параметры состояния - физические величины, характеризующие внутреннее состояние термодинамической системы. Параметры состояния термодинамической системы подразделяются на два класса: интенсивные и экстенсивные.
Интенсивные свойства не зависят от массы системы, а экстенсивные - пропорциональны массе.
Термодинамическими параметрами состояния называются интенсивные параметры, характеризующие состояние системы.
.
как-то так
Рабо́та является одной из основных физических величин. В механике элементарная работа (бесконечно малое приращение работы) определяется как
,где — сила, а — элементарное (бесконечно малое) перемещение.
Бесконечно малое приращение работы термодинамической системы над внешней средой может быть вычислено так:
,где — нормаль элементарной (бесконечно малой) площадки, — давление и — бесконечно малое приращение объёма.
Работа в термодинамическом процессе , таким образом, выражается так:
.Величина работы зависит от пути, по которому термодинамическая система переходит из состояния в состояние , и не является функцией состояния системы. Такие величины называют функциями процесса.
Дано:
m = 50 г = 0,05 кг
|∆Eп| = 2 Дж
g = 10 м/с²
Найти:H, ∆Ек - ?
Модуль изменения потенциальной энергии равен разности конечной и начальной потенциальной энергии:
|∆Еп| = Еп1 - Еп2 - знак модуля стоит потому, что потенциальная энергия падающего тела уменьшается, плавно перетекая в кинетическую энергию. Конечная потенциальная энергия меньше, чем начальная. Примем конечную потенциальную энергию за ноль, тогда высота, с которой тело упало, равна:
|∆Еп| = Еп1 - Еп2 = mgН - mgh = mg*(H - h)
H - h = |∆Eп|/mg
H = (|∆Eп|/mg) + h = (2/(0,05*10)) + 0 = 2/0,5 = 4 м
Ек(max) = Еп(max)
в значит изменение кинетической энергии будет равным изменению потенциальной:
|∆Eк| = |∆Еп| = 2 Дж
ответ: 4 м, 2 Дж.
Решение не моё