1) в процессе 1-2 газ совершает положительную работу - это правда, так как газ в 1-2 увеличивает свою внутреннию энергию, следовательно, раз увеличивает, значит совершает положительную работу.
2) в процессе 2-3 температура газа увеличивается - это ложь, так как по закону Менделеева-Клайперона, который записывается в виде формулы p*V=R*T где p - давление газа (Па); V - объём газа (м³); R - газовая постоянная; T - температура газа (К).
По графику видно, что в процессе перехода 2-3 во сколько уменьшается объём газа, во столько увеличивается давление газа, а следовательно температура в процессе 2-3 не изменяется.
3) в процессе 3-4 внутренняя энергия газа уменьшается - это правда, так как по графику видно, что в процессе 3-4 объём газа уменьшается, а давление остаётся не изменным, следовательно по закону Менделеева-Клайперона температура газа тоже уменьшается, а внутренния энергия прямо пропорционально температуре газа (то есть с уменьшением температуры газа, уменьшается внутренняя энергия газа, и наоборот с увеличением температуры газа, увеличивается внутренняя энергия), следовательно внутренняя энергия тоже уменьшается в процессе 3-4.
Мы уже нашли 2 правдивых утверждения, следовательно рассматривать остальные утверждения - нет смысла.
ответ: верные утверждения находятся под номерами 1 и 3.
Объяснение:
Дано:
m = 290 г = 290·10⁻³ кг
p - const
T₂ = 400 К
ΔU = 20,7 кДж = 20 700 Дж
c = 1000 Дж/(кг·К)
M = 29·10⁻³ кг/моль
R = 8,31 Дж/(моль·К)
T₁ - ?
1)
Воспользуемся формулой внутренней энергии:
ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT
Воздух - многоатомный газ, поэтому число степеней свободы
i = 6
Количество вещества
ν = m/M = 290·10⁻³ / (29·10⁻³) = 10 моль
Тогда:
20 700 = 3·10·8,31·ΔT
ΔT = 20 700 / (3·10·8,31) ≈ 83 К
Но:
ΔT = T₂ - T₁
T₁ = T₂ - ΔT = 400 - 83 = 317 К
Замечание: Удельная теплоемкость c в задаче является не лишней. Просто задачу можно решить и через формулу
ΔU = Cv·ΔT
ответ, естественно, будет тем же.