Для реакции фумарат(2-)+НАД(+) → аспартат(2-) изменение свободной энергии дельтаG2 = -15565 кдж/моль при температуре 37°С Определите константу равновесия K реакции
Для определения константы равновесия K реакции, нам необходимо знать свободную энергию Гиббса (G) и уравнение Гиббса-Гельмгольца.
Уравнение Гиббса-Гельмгольца имеет вид:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в кельвинах.
В данном вопросе нам дано значение изменения свободной энергии ΔG2 = -15565 кДж/моль при температуре 37°C.
Теперь нам необходимо выразить ΔH и ΔS через ΔG и T. Для этого воспользуемся уравнением Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
Переставим уравнение для определения ΔH:
ΔH = ΔG + TΔS
Теперь, зная значение ΔG2 и температуру, можем подставить их значения в уравнение:
ΔH = -15565 кДж/моль + T(ΔS)
Здесь у нас возникает одно усложнение - нам не дано значение изменения энтропии ΔS. Чтобы продолжить решение, нам необходимы дополнительные данные о системе.
Если мы предположим, что ΔS не зависит от температуры, то можно сказать, что ΔS есть константа.
Тогда, мы можем выразить ΔH через ΔG и ΔS, учитывая что ΔG = ΔH - TΔS:
ΔH = ΔG + TΔS = -15565 кДж/моль + T(ΔS)
Теперь у нас есть выражение для ΔH, но все еще не можем точно определить значение константы равновесия K без значений ΔH и ΔS. Если будут даны дополнительные данные, мы сможем продолжить решение.
Уравнение Гиббса-Гельмгольца имеет вид:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в кельвинах.
В данном вопросе нам дано значение изменения свободной энергии ΔG2 = -15565 кДж/моль при температуре 37°C.
Теперь нам необходимо выразить ΔH и ΔS через ΔG и T. Для этого воспользуемся уравнением Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
Переставим уравнение для определения ΔH:
ΔH = ΔG + TΔS
Теперь, зная значение ΔG2 и температуру, можем подставить их значения в уравнение:
ΔH = -15565 кДж/моль + T(ΔS)
Здесь у нас возникает одно усложнение - нам не дано значение изменения энтропии ΔS. Чтобы продолжить решение, нам необходимы дополнительные данные о системе.
Если мы предположим, что ΔS не зависит от температуры, то можно сказать, что ΔS есть константа.
Тогда, мы можем выразить ΔH через ΔG и ΔS, учитывая что ΔG = ΔH - TΔS:
ΔH = ΔG + TΔS = -15565 кДж/моль + T(ΔS)
Теперь у нас есть выражение для ΔH, но все еще не можем точно определить значение константы равновесия K без значений ΔH и ΔS. Если будут даны дополнительные данные, мы сможем продолжить решение.