Объяснение:
Дано:
ω₁ = 0,6 - массовая доля азота
M₁ = 28·10⁻³ кг/моль - молярная масса азота
ω₂ = 0,4 - массовая доля кислорода.
M₂ = 32·10⁻³ кг/моль - молярная масса кислорода
p = 100 кПа = 1·10⁵ Па
M = 29·10⁻³ кг/моль - молярная масса воздуха
p₁ - ?
p₂ - ?
Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для воздуха:
p·V = m·R·T / M
p = m·R·T / (V·M)
Отсюда:
m·R·T/ V = p·M
m·R·T/ V = 1·10⁵· 29·10⁻³ = 2,9·10³ Па·кг/моль
Находим парциальные давления азота и кислорода:
p₁ = ω₁·m·R·T / (V·M₁) = (ω₁/M₁) ·m·R·T / V =
= 2,9·10³·0,6/(28·10⁻³) ≈ 62 кПа
p₂ = ω₂·m·R·T / (V·M₂) = (ω₂/M₂) ·m·R·T / V =
=2,9·10³·0,4/(32·10⁻³) ≈ 36 кПа
Проверим: 62 кПа + 36 кПа = 98 кПа ≈ 100 кПа
Расхождение в 2 кПа связано с тем, что в состав воздуха входят и другие газы.
Авн = ΔЕ = Е – Е0,
где Е и Е0 – полные механические энергии системы в конечном и начальном состояниях соответственно.
Физический смысл работы - мера изменения механической энергии системы.
Итак, вывод: при любых физических взаимодействиях энергия превращается из одной формы в другую. Так называемый, - закон сохранения и превращения энергии.