1 p = 1/3 * pl * v^2 2 3 Mr – относительная молекулярная (атомная) масса; m0 – масса молекулы (атома); М – молярная масса; NА – число Авогадро; ν – количество вещества; N – число частиц; V – объем; m – масса; p - давление; k – постоянная Больцмана; Т – абсолютная температура; n – концентрация; ρ – плотность; υ –средняя квадратичная скорость молекул; a) формула 1 - ответ 1.125 * 10e5 б) там еще, что то должно быть дано в) формула 1 и pl = m / V - ответ 2.0164 * 10e5 г) p = K*T*n; n = М * Na / V и температуру в кельвины нужно перевести - ответ 1.863 * 10e6
Так как аргон одноатомный газ, то средняя кинетическая энергия атома Ek=3*k*T / 2 . ( k - постоянная Больцмана =1,38*10^(-23) Дж / K, T - абсолютная температура =17+273=290К. , Еk- средняя кин. энергия молекулы) . Подставим и вычислим Еk=3*1,38*10^(-23) *290 / 2 =600,3*10^(-23) Дж. Ек=6*10^(-21)Дж ( примерно).
2.N=n*V p=nkT температуру переводим в Кельвины 273+20=293К. n=p/kT находим N1 N2 и сравниваем числовые значения. 4.Средняя энергия молекул прямо пропорцилнальна абсолютной температуре, т. е. при повышении от 37 до 40 С она увеличивается менее чем на процент. С другой стороны, кинетическая энергия молекул пропорцинальная квадрату скорости - поэтому при повышении энергии на процент скорость увеличится в корень из 1,01раз, т. е. на полпроцента. Если не лениво - можно точные числа подставить.
2
3
Mr – относительная молекулярная (атомная) масса;
m0 – масса молекулы (атома);
М – молярная масса;
NА – число Авогадро;
ν – количество вещества;
N – число частиц;
V – объем;
m – масса;
p - давление;
k – постоянная Больцмана;
Т – абсолютная температура;
n – концентрация;
ρ – плотность;
υ –средняя квадратичная скорость молекул;
a) формула 1 - ответ 1.125 * 10e5
б) там еще, что то должно быть дано
в) формула 1 и pl = m / V - ответ 2.0164 * 10e5
г) p = K*T*n; n = М * Na / V и температуру в кельвины нужно перевести - ответ 1.863 * 10e6