Question

, Имеется 12л углекислого газа при давлении 900кПа и теммературе 127 градусов С .Найти массу газа.Молярная масса углекислого газа М=44 г/моль.

Answer 1

Для решения данной задачи по определению массы углекислого газа, нам понадобится знать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).

Сначала нам необходимо преобразовать данную задачу таким образом, чтобы иметь все данные в правильных единицах измерения. В данном случае, преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(К) = T(°C) + 273.15

Теперь давление следует привести в Паскали:

P(Па) = P(kPa) * 1000

Таким образом, получаем следующие значения:

P = 900 кПа * 1000 = 900000 Па,
T = 127 °C + 273.15 = 400.15 K.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества газа (n):

PV = nRT

n = PV / RT.

Подставляя известные значения, получаем:

n = (900000 Па * 12 л) / (8.314 J/(моль·К) * 400.15 K),

где универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Дж/(моль·К).

Обратите внимание, что объем газа нужно преобразовать в м^3, так как единицы измерения универсальной газовой постоянной указаны в джоулях и молях.

1 л = 0.001 м^3.

Подставляем значения:

n = (900000 Па * 0.012 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 400.15 K).

Теперь мы можем вычислить количество вещества газа (n):

n ≈ 0.032 моль.

У нас имеется информация о молярной массе углекислого газа (M = 44 г/моль). Массу газа (m) можно вычислить, умножив количество вещества на молярную массу:

m = n * M.

Подставляем значения:

m ≈ 0.032 моль * 44 г/моль.

Наконец, выполняем расчет:

m ≈ 1.408 г.

Таким образом, масса углекислого газа составляет приблизительно 1.408 г.