В изохорном процессе (V = const) газ работы не совершает, A = 0. Следовательно, Q = ΔU = U (T2) – U (T1). Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры (закон Джоуля) . При изохорном нагревании тепло поглощается газом (Q > 0), и его внутренняя энергия увеличивается. При охлаждении тепло отдается внешним телам (Q < 0).
В изобарном процессе (p = const) работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV. Первый закон термодинамики для изобарного процесса дает: Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV. При изобарном расширении Q > 0 – тепло поглощается газом, и газ совершает положительную работу. При изобарном сжатии Q < 0 – тепло отдается внешним телам. В этом случае A < 0. Температура газа при изобарном сжатии уменьшается, T2 < T1; внутренняя энергия убывает, ΔU < 0.
В изотермическом процессе температура газа не изменяется, следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, ΔU = 0.
Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A.
Два куска замазки соединяются потому, что из-за пластичности материала их частицы взаимно проникают друг в друга и взаимно чисто механически сцепляются. А, в принципе, могут притянуться и соединиться два куска любого твердого материала, не только мела, но, например, даже два кубика из стали. Нужно только отполировать их соприкасающиеся поверхности до такой степени, что в дело вступят межмолекулярные силы. После этого для того, чтобы отделить друг от друга два куска металла, то есть для того, чтобы разорвать возникшие между ними межмолекулярные силы, потребуется некоторое усилие.
Мu=238 г/моль масса в одном моле вещества
Nа=6*10²³-количество атомов в моле вещества
mu=Мu/Nа=238/6*10²³=40*10⁻²³ г масса одного атома
mвещ/mu=1/40*10⁻²³=25*10²⁰ количество атомов в 1 грамме
8*10⁹/25*10²⁰=3,2*10⁻¹² Дж