Количество тепловой энергии Q, которое необходимо для нагревания вещества, определяется формулой: Q = C *m *(t2 - t1), где C - удельная теплоёмкость вещества, m - масса вещества, t2, t1 - конечная и начальная температура нагревания.
Из формулы выразим массу серебряной ложки: m = Q /C *(t2 - t1).
m = 250 Дж /250 Дж/кг *°C *(40 °C - 20 °C) = 0,05 кг.
ответ: масса серебряной ложки составляет m = 0,05 кг.
M₁ = 1.5 кг - масса расплавленного свинца λ₁ = 23 000 Дж на кг - удельная теплота плавления свинца ΔT₁ = 327 - 27 = 300 C снижение температуры свинца С₁ = 130 Дж на кг на град - удельная теплоёмкость свинца Тепло, выделившееся при отвердевании и остывании свинца
Q₁ = m₁(λ₁ + С₁ΔT₁)
m₂ = 100 г = 0.1 кг - масса льда С₂ = 2100 Дж на кг на град - удельная теплоёмкость льда С₃ = 4200 Дж на кг на град - удельная теплоёмкость воды λ₂ = 330 000 Дж на кг - удельная теплота плавления льда ΔT₂ = 0 - (-10) = 10 С - нагрев льда до температуры плавления ΔT₃ = 27 - 0 = 27 С - нагрев воды до равновесной температуры ΔT₄ = 100 - 0 = 100 С - нагрев воды до точки кипения λ₃ = 2 256 000 Дж на кг - удельная теплота испарения воды x - доля выкипевшей воды
Тепло, поглощенное при нагреве и расплаве льда а также при нагреве талой воды частью до равновесной температуры, частью - до температуры кипения плюс тепло, затраченное на выкипание части воды равно:
Из 100 граммов льда при начальной температуре -10 С выкипело 18 граммов воды при отвердевании свинца, налитого при температуре плавления и остывании его (свинца) до 27 градусов.
t1 = 20 °C.
t2 = 40 °C.
Q = 250 Дж.
C = 250 Дж/кг *°C.
m - ?
Количество тепловой энергии Q, которое необходимо для нагревания вещества, определяется формулой: Q = C *m *(t2 - t1), где C - удельная теплоёмкость вещества, m - масса вещества, t2, t1 - конечная и начальная температура нагревания.
Из формулы выразим массу серебряной ложки: m = Q /C *(t2 - t1).
m = 250 Дж /250 Дж/кг *°C *(40 °C - 20 °C) = 0,05 кг.
ответ: масса серебряной ложки составляет m = 0,05 кг.