Question

нужно Газ при давлении 370 кПа и температуре 57 с занимает объем 800л. Каким станет давление, если при той же массе и температуре 285 к газ займет 855 л

Answer 1

Для решения задачи, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.
Имеем следующие данные:
Давление 1 (P₁) = 370 кПа
Объем 1 (V₁) = 800 л
Температура 1 (T₁) = 57 °C (или 330 К)
Объем 2 (V₂) = 855 л
Температура 2 (T₂) = 285 K

Мы хотим найти давление 2 (P₂).

Шаг 1: Приведем температуру 1 и 2 к абсолютной шкале температур (в Кельвинах), вычтя из изначальной температуры 273:
T₁ = 57 + 273 = 330 К
T₂ = 285 К

Шаг 2: Определим пропорцию между давлением и объемом в соответствии с законом Бойля-Мариотта:
P₁ * V₁ = P₂ * V₂

Шаг 3: Подставим известные значения и найдем неизвестное значение (P₂):
370 кПа * 800 л = P₂ * 855 л

Шаг 4: Разделим обе части уравнения на 855 л:
(370 кПа * 800 л) / 855 л = P₂

Шаг 5: Упростим и рассчитаем:
344000 кПа * л / 855 л = P₂
P₂ ≈ 402 кПа

Ответ: Таким образом, давление газа станет примерно равным 402 кПа при той же массе и температуре, когда его объем увеличится до 855 л.