молекулярно-кинетическая теория – раздел молекулярной , изучающий свойства вещества на основе представлений об их молекулярном строении и определенных законах взаимодействия между атомами (молекулами), из которых состоит вещество. считается, что частицы вещества находятся в непрерывном, беспорядочном движении и это их движение воспринимается как тепло.
до 19 в. весьма популярной основой учения о тепле была теория теплорода или некоторой жидкой субстанции, перетекающей от одного тела к другому. нагревание тел объяснялось увеличением, а охлаждение – уменьшением содержащегося внутри них теплорода. понятие об атомах долго казалось ненужным для теории тепла, однако многие ученые уже тогда интуитивно связывали тепло с движением молекул. так, в частности, думал ученый м.в.ломоносов. прошло немало времени, прежде чем молекулярно-кинетическая теория окончательно победила в сознании ученых и стала неотъемлемым достоянием .
многие явления в газах, жидкостях и твердых телах находят в рамках молекулярно-кинетической теории простое и убедительное объяснение. так давление, оказываемое газом на стенки сосуда, в котором он заключен, рассматривается как суммарный результат многочисленных соударений быстро движущихся молекул со стенкой, в результате которых они стенке свой импульс. (напомним, что именно изменение импульса в единицу времени приводит по законам механики к появлению силы, а сила, отнесенная к единице поверхности стенки, и есть давление). кинетическая энергия движения частиц, усредненная по их огромному числу, определяет то, что принято называть температурой вещества.
истоки атомистической идеи, т.е. представления о том, что все тела в природе состоят из мельчайших неделимых частиц-атомов, восходят еще к древнегреческим философам – левкиппу и демокриту. более двух тысяч лет назад демокрит писал: «…атомы бесчисленны по величине и по множеству, носятся же они во вселенной, кружась в вихре, и таким образом рождается все сложное: огонь, вода, воздух, земля». решающий вклад в развитие молекулярно-кинетической теории был внесен во второй половине 19 в. замечательных ученых дж.к.максвелла и л.больцмана, которые заложили основы статистического (вероятностного) описания свойств веществ (главным образом, газов), состоящих из огромного числа хаотически движущихся молекул. статистический подход был обобщен (по отношению к любым состояниям вещества) в начале 20 в. в трудах американского ученого дж.гиббса, который считается одним из основоположников статистической механики или статистической . наконец, в первые десятилетия 20 в. поняли, что поведение атомов и молекул подчиняется законам не классической, а квантовой механики. это дало мощный импульс развитию статистической и позволило описать целый ряд явлений, которые ранее не поддавались объяснению в рамках обычных представлений классической механики.
1.5 км/ч
1 км/ч
1.4 км/ч
Объяснение:
v1=2 км/ч
A=S1=S/3
v2=1 км/ч
B=S2=2S/3
/
B=B1+B2
|__A__|_B1_.___B2___|
(рисунок дороги)
1)
Vсред1=(A+B1)/t1
(A=S/3; B1=S/6)
A+B1=S/2
t1=A/v1 + B1/v2 =
=S/6 + S/6=S/3 ч
Vсред1 =(S/2)/(S/3)=3/2 км/ч=1.5 км/ч
Vсред2=B2/t2
t2=B2/v2=S/2 ч
Vсред2 = (S/2)/(S/2)=1 км/ч
2)
t= ta+tb =A/v1 + B/v2 =S/6 +2S/3 =
=5S/6 ч
t'=t/2 =5S/12
ta=S/6 (tb=2S/3)
5S/12>S/6
tb'=t'-ta=3S/12=S/4
B'=tb'×v2=S/4
Vсред'=(A+B')/t'
A+B'= S/3 + S/4 = 7S/12
Vсред'= (7S/12)/(5S/12)=7/5км/ч=1.4 км/ч