М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
тетрадках
тетрадках
29.03.2022 05:50 •  Физика

Давление газа в электронно-лучевой трубке P=10^-9 атм. Какое число молекул содержится в объеме V=1см^3 при температуре 27 С. Постоянна Больцмана равна k=1.38*10^-23Дж/К. Если не тяжело можете подсчитать тоже

👇
Ответ:
Для того чтобы ответить на данный вопрос, мы будем использовать закон идеального газа. Согласно этому закону, давление газа P, объем V и количество молекул N связаны следующим образом:

PV = NkT,

где k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура.

Для начала, необходимо перевести давление газа P из атмосфер в единицы, используемые в законе идеального газа. Имеется:

1 атм = 1.013 * 10^5 Па,

поэтому давление газа P = 10^-9 атм можно перевести в Па следующим образом:

P = 10^-9 * 1.013 * 10^5 Па = 10^-4 Па.

Теперь мы можем использовать известные значения для решения вопроса:

P = 10^-4 Па,
V = 1 см^3 = 1 * 10^-6 м^3,
T = 27 °C = 273 К,
k = 1.38 * 10^-23 Дж/К.

Подставим эти значения в уравнение идеального газа:

(10^-4 Па) * (1 * 10^-6 м^3) = N * (1.38 * 10^-23 Дж/К) * 273 К.

Переставим переменные и произведем необходимые вычисления:

N = ((10^-4 Па) * (1 * 10^-6 м^3)) / ((1.38 * 10^-23 Дж/К) * 273 К)
N = (10^-10 Па * м^3) / (3.77 * 10^-21 Дж)
N = (10^-10 Па * м^3) / (3.77 * 10^-21 Дж)
N = 2.65 * 10^10 молекул.

Таким образом, в объеме V = 1 см^3 при температуре 27 °C содержится примерно 2.65 * 10^10 молекул.
4,8(75 оценок)
Проверить ответ в нейросети
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Физика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ