60 °C
Объяснение:
1. Запишем условие задачи:
c = 4200 Дж/кг×°C
m1 = 50 г = 0,05 кг
t1 = 20 °C
m2 = 100 г = 0,1 кг
t2 = 80 °C
t3-?
2. Теплота, которую вторая вода потеряла при охлаждении, равна той, что первая получила при нагревании:
Q1 = Q2
c × m1 × (t3 - t1) = c × m2 × (t2 - t3)
3. Упрощаем и находим t3:
c × m1 × t3 - c × m1 × t1 = c × m2 × t2 - c × m2 × t3
c × m1 × t3 + c × m2 × t3 = c × m2 × t2 + c × m1 × t1
t3 (c (m1 + m2)) = c (m2 × t2 + m1 × t1)
t3 = m2 × t2 + m1 × t1 / m1 + m2
t3 = 0,1 × 80 + 0,05 × 20 / 0,1 + 0,05
t3 = 60 °C
3. Запишем ответ:
ответ: 60 °C
Відповідь:
Температура, при якій тиск дисоціації речовини дорівнює 1,013·105 Па, можна визначити, використовуючи інтерполяцію між двома відомими точками Т1 і Т2 та відповідними значеннями тиску Р1 і Р2.
Покрокове пояснення:
Використовуючи дані про Т1, Р1, Т2 і Р2, можна застосувати формулу інтерполяції для знаходження шуканої температури Т:
(Р - Р1) / (Р2 - Р1) = (Т - Т1) / (Т2 - Т1)
Підставляємо відповідні значення:
(1,013·105 - 48920) / (86150 - 48920) = (Т - 369) / (382 - 369)
Знаходимо значення Т:
(1,013·105 - 48920) / (86150 - 48920) * (382 - 369) + 369 = Т
Обчислюємо результат:
(1,013·105 - 48920) / (86150 - 48920) * (382 - 369) + 369 ≈ 366,5 К
Отже, за температури близької до 366,5 К тиск дисоціації речовини LiCl·NH3 буде дорівнювати 1,013·105 Па.