Question

Одноатомный газ, находящийся при нормальных условиях в закрытом сосуде объёмом 20 л,охладили на 91 к.найти изменение внутренней энергии газа. (ответ: 1кдж).объясните как это решается,.

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, а именно:

U = (3/2) * nRT,

где U - внутренняя энергия газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (в данном случае, в кельвинах).

Сначала найдем количество вещества газа. Мы знаем, что одноатомный газ находится при нормальных условиях. При нормальных условиях один моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, чтобы найти количество вещества в 20 литрах газа, мы можем использовать пропорцию:

20 л / 22,4 л = n / 1 моль.

Решим эту пропорцию и найдем количество вещества:

n = (20 л * 1 моль) / 22,4 л ≈ 0,893 моль.

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения изменения внутренней энергии.

U = (3/2) * nRT,

где R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль∙К)).

Заменяем известные значения в уравнении:

U = (3/2) * (0,893 моль) * (8,314 Дж/(моль∙К)) * (91 к) = (3/2) * 0,893 * 8,314 * 91 Дж ≈ 1 кДж.

Таким образом, изменение внутренней энергии газа составляет приблизительно 1 кДж.