2. +2q - (-2q) = +2q+2q= +4q D)
3. потому что электроны с меха переходят на палочку, следовательно у неё образуется избыток электронов, которые имеют отрицательный заряд, следовательно палочка получает отрицательный заряд. У меха же образуется недостаток электронов, так как он их передал, следовательно у него получается положительный заряд.
4. Дано:
n=40%=0.4
Ап=200Дж
Q-?
Решение
n= Ап/Q
Q=Ап/n
Вычисление
Q= 200Дж/0.4=500 Дж
ответ:Q=500Дж
5. Изменение внутренней энергии системы равно количеству сообщенной системе теплоты минус количество работы, совершенной системой против внешних сил.
математическое выражение:
Дельта U=Q-A
6.
Согласно второму закону термодинамики, в циклически действующем тепловом двигателе, невозможно полное преобразование теплоты, полученной от нагревателя, в механическую работу.
7. a)
Дано:
ε = 1 - диэлектрическая проницаемость вакуума
k = 9·10⁹ Н·м²/Кл² - коэффициент пропорциональности
q₁ = 5 нКл = 5·10⁻⁹ Кл
q₁ = 6 нКл = 6·10⁻⁹ Кл
F = 1,2 мН = 1,2·10⁻³ Н
_________
r - ?
Из закона Кулона:
F = k·q₁·q₂ / (εr²)
находим расстояние:
r = √ (k·q₁·q₂ / (ε·F))
r = √ (9·10⁹·5·10⁻⁹·6·10⁻⁹/ (1·1,2·10⁻³)) = 0,015 м или 15 мм
7. b) Решение прикреплено на фото
накапливать и сохранять электрический заряд.
9. Дано:
F = 1·10⁻⁶ Н
E = 100 H/Кл
e = 1,6·10⁻¹⁹ Кл - заряд электрона
_____________
q - ?
n - ?
a)
Заряд капли найдем из уравнения:
E = F / q
q = F / E
q = 1·10⁻⁶ / 100 = 1·10⁻⁸ Кл
b)
Количество избыточных электронов:
n = q / e = 1·10⁻⁸ / 1,6·10⁻¹⁹ ≈ 6,25·10¹⁰ электронов
10)
1)Выбросы в атмосферу отработанных газов и продуктов горения.
2) Попадание в окружающую среду горюче-смазочных материалов.
3) Вибрация и шум при работе установки.
4) Выделение тепла (при проточном охлаждении в резервуары).
Концентрация – это количество структурных элементов (частиц: молекул, атомов, ионов и т. п.) в единице объема однородной системы:
n N V , (1.1)
здесь N – число структурных элементов, составляющих тело (систему); V –
объем системы. Единица концентрации в СИ:
3
n м
.
Количеством вещества тела (системы) называется величина равная:
N N A
, (1.2)
где 23 1
6 02 N , 10 моль A
– постоянная (число) Авогадро, численно равная количеству атомов, содержащихся в 12 г углерода 12 С . Единица количества вещества в СИ является одной из основных единиц: моль . Таким образом,
моль – это такое количество вещества, в котором содержится число структурных частиц равное числу Авогадро.
Атомной единицей массы (а. е. м.) называется единица массы mед равная 1 12 массы атома изотопа углерода 12 С : m кг ед
27 1,66 10
.
Относительной атомной массой (сокращенно – атомной массой) Ar
химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к
а. е. м.:
Ar mат mед . (1.3)
Относительной молекулярной массой (сокращенно – молекулярной массой) М r
химического вещества называется отношение массы молекулы этого
вещества к а.е.м.:
М r mмол mед . (1.3*
)
r Mr A и – являются безразмерными величинами, при этом
i
r i Ar i M n ,
,
где ni – число атомов i-го химического элемента, входящего в состав молекулы
данного вещества; Ar,i – относительная атомная масса этого элемента.
Молярной массой вещества (обозначается µ или М) называется масса
одного моля m , здесь m – масса химически однородного тела (системы);
– количество вещества этого тела, отсюда следует (сравните с (1.2)):
m . (1.4)
Относительные атомные массы (усредненные по природным изотопам)
приводятся в таблице Д. И. Менделеева. Молярная масса связана с относительной молекулярной массой Mr вещества соотношением:
M кг моль r 0,001
Объяснение:
