Чтобы ответить на этот вопрос, мы можем использовать формулу для расчета внутренней энергии идеального газа:
E = (3/2) * n * R * T,
где E - внутренняя энергия газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), а T - температура газа в кельвинах.
Мы знаем, что внутренняя энергия E равна 415 кДж (кДж переводим в Дж, умножив на 1000):
E = 415 * 1000 = 415000 Дж.
Температура T равна 300 К.
Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и решить ее относительно n:
415000 = (3/2) * n * 8.314 * 300.
Давайте посчитаем:
415000 = (3/2) * n * 8.314 * 300.
Упростим выражение:
415000 = 3729 * n.
Теперь решим уравнение относительно n, разделив обе стороны на 3729:
n = 415000 / 3729 = 111,17 моль.
Таким образом, количество вещества данного газа составляет примерно 111,17 моль.
Дано T=300 К U=415 000 Дж ню - ?
U= 3*ню*R*T/2
ню=2*U/3*R*T=2*415*1000/3*8,31*300=111 моль