Мне нужно решение этой "падение шарика в воздухе"дано: архимедовой силой пренебречь. mg=fсопр(сила сопротивления)ноfсопр=к(коэффициент сопротивления)•v^2(v - скорость)=с - коэффициент обтикаемости =0,4.s max - площадь максимального поперечного сечения.= πr^2π - число пи = 3,14. (можно взять за 3)p - плотность среды=1000 кг/м^3r - радиус = 1см.p - плотность шара = 7800 кг/м^3доказать что v уст =g- ускорение свободного падения =10 н/кгесли что в верху плотность шарика а внизу плотность среды., ! даже если точно не знаете, хоть что-то напишите по теме.
Металлическая. Природа устроена так, что почти все стремится к равновесию. Это касается и температуры. Если не вмешиваться, то от горячих предметов тепло будет «перетекать» к холодным, и так будет, происходить до тех пор, пока их температуры не станут одинаковыми. В горячем предмете молекулы быстрые, поэтому от толчков быстрых молекул молекулы холодного предмета начинают двигаться быстрее, а быстрые молекулы постепенно тормозятся. Поэтому холодный предмет нагревается, а горячий охлаждается. Но через некоторое время молекулы в обоих предметах станут двигаться примерно одинаково и будут толкать друг друга с равной силой. Это и означает, что температуры сравнялись, наступило тепловое равновесие.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона или уравнение Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
p V M R T p\cdot V_M= R\cdot T, где
p p — давление, V M {\displaystyle V_{M}} — молярный объём, R R — универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598(48) Дж⁄(моль∙К)) T T — абсолютная температура, К. Так как V M V ν V_M=\frac{V}{\nu}, где ν \nu — количество вещества, а ν m M {\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}}, где m m — масса, M M — молярная масса, уравнение состояния можно записать:
p V m M R T p\cdot V=\frac{m}{M}R\cdot T. p n k T p=nkT где n N V n=N/V — концентрация атомов, k R N A k={\frac {R}{N_{A}}} — постоянная Больцмана. Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.
Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную r r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа:
p V r T p\cdot V = r\cdot T, Менделеев же обнаружил, что r r прямо пропорциональна ν \nu , коэффициент пропорциональности R R он назвал универсальной газовой постоянной.
