1. Уравнения динамики в проекциях на оси х и у:
ох: Fэл = Tsina
оу: Tcosa = mg
Отсюда: tga = Fэл/mg. Но Fэл = Eq. Тогда:
tga = Eq/(mg) = 5*10^6 * 2*10^(-8) / 0,2 = 1/2.
а = arctg 0,5.
2. Условие равновесия капельки:
mg = Eq
q = mg/E. m = pV, где p - плотность ртути, а V - объем капельки.
V = (4ПR^3)/3, p = 1,35*10^4 кг/м^3. Итак имеем окончательную формулу:
q = (4ПpgR^3)/3E = 4*3,14*1,35*10^4*9,8*8*10^(-12)/(3*12*10^3) = 0,37 нКл.
ответ: 0,37 нКл
3. Закон Ома для замкнутой цепи: Е = U + Ir, где U = IR - напряжение на зажимах источника.
U = 3*38 = 114 В.
r = (E - U)/I = (120 - 114)/3 = 2 Ом.
ответ: 2 Ом; 114 В.
Слово «идеальный» означает «воображаемый, реально не существующий».
Реальный газ отличется от идеального наличием взаимодействия молекул. При малых плоностях в нем преобладают силы притяжения, что приводит к появлению дополнительного давления: газ как бы сжимает сам себя. При больших плотностях действуют силы отталкивания, вследтсвие чего молекула не допускает проникновения других молекул в занимаемый ею объем. Пренебрегать собственным объемом молекул реального газа нельзя.
При не слишком высоком давлении (например, при атмосферном) и не слишком низкой температуре (например, при комнатной) реальный газ с достаточной степенью точности подчиняется законам идеального газа.
Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии используется модель идеального газа. Идеальным принято считать газ, если:
а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т. е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела;
б) газ очень, разрежен, т. е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул;
в) тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно.
Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального, осуществляются при соответстсвующем разрежении реального газа. Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных. Основными параметрами идеального газа являются давление, объем и температура.
1 Гн
1000²=1/(L*10^-6)
L=1