A=f*s. s=это расстояние которое преодолело тело во время работы. в данном случае это высота на которую мы подняли один конец. чтобы найти силу с которой его поднимают воспользуемся правилом рычага. f1l1=f2l2. точка опоры-противоположный край рельсы. f1-сила с которой мы поднимаем другой конец рельсы. l1-плечо этой силы которое равно 25. f2-сила тяжести которая направлена к центру рельс. а значит ее плечо равно 12,5. выражаем f1. f1=f2l2/l1=12.5mgl2/l1=12.5*65*10*25/12.5=16.25кн. a=f*s=16250*1=16250дж
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например: c H2SO4 « 2c c 2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты) 2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O электронный баланс: S(0) - 6e = S(+6)x1 сера окисляется, она - восстановитель N(+5) + e = N(+4)x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель
l=(10*0,25)/(4*9,86)=2,5/39,44=0,06м=6см