Кислород массой 10г находится под давлением 3*10^5 па при температуре 283 к. после расширения, вследствие нагревания при постоянном давлении кислород занял объём 10^-2 м^3. найти объём газа до расширения и температуру газа после разширения
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3) Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
P=p*g*h, где P-давление, р-плотность, g- ускорение свободного падения, h-высота столба жидкости Если нужно найти просто давление(из условия не совсем понятно) - то P=р(ртути)*g*h(ртути) подставляешь числа из таблицы- получаешь готовый ответ
Если нужно найти высоту столба керосина- то P=р(ртути)*g*h(ртути) (1) P=p(керосина)*g*h(керосина) (2) P=P (3) подставим (1) и (2) в (3) р(ртути)*g*h(ртути)=p(керосина)*g*h(керосина) h(керосина)=р(ртути)*g*h(ртути)/p(керосина)*g подставляешь числа из таблицы и получаешь готовый ответ
Дома с микроскопа можно наблюдать колебания пыльцы. Это результат неравномерных соударений молекул жидкости об легкую пыльцу. Насчет диффузии - много проще. Одна из причин распространения запаха, помимо переноса его потоками воздуха - это диффузия. Можно набладать смешение двух жидкостей, например разного цвета и одной плотности. Надо иметь ввиду, что в домашних условиях чистого эксперимента не поставишь. Много факторов, которые на результат влияют. Тот же запах. Перемешивание жидкостей. Но и диффузия тут имеет значение.
